1. сколько граммов хлорида аммония содержалось в 405 г. раствора при 15 ºс, если растворимость этой соли при 15 ºс равна 35 г.

2. при выпаривании досуха 380 г. насыщенного при 50 ºс раствора нитрата калия было получено 180 г. нитрата калия. вычислить растворимость соли в 100 г. воды при 50 ºс

1. Количество вещества вычисляется как отношение массы вещества к его молярной массе:
n = m/M
Для молекулы брома (Br2) М = 160 г/моль (из т. Менделеева)
Таким образом,
n = 40/160 = 0,25 моль

2. Уравнение реакции
2Zn + O2 = 2ZnO
Количество любого из участников реакции может быть вычислено по известному количеству другого участника реакции по закону эквивалентов:

Для вышеприведенной реакции:

Отсюда
m(O2) = m(Zn) * n(O2) * M(O2) / [n(Zn) * M(Zn)] = 17*1*32/(2*65) = 4,18 г

3. 10Al + 3V2O5 => 6V + 5Al2O3 реакция замещения
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O реакция обмена

4. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

5. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
4P + 5O2 = 2P2O5

6. Решается аналогично п.2
2H2O2 => 2H2O + O2

m(O2) = m(H2O2) * n(O2) * M(O2) /[n(H2O2) * M(H2O2)] = 20*1*32/(2*34) = 9,4 г

7. С5Н12 + 8О2 = 5СО2 + 6Н2О

Количество вещества вычисляется по формуле:
n = m/M = 300/60 = 5 моль

Количество молекул вещества
N = n *N(А), где N(A) - число Авогадро (число молекул в одном моле любого вещества) 6,02*10^23
N(SiO2) = 5*6,02*10^23 = 3,01*10^24 молекул
Каждая молекула SiO2 содержит 1 атом кремния и два атома кислорода, поэтому:
N(Si) = 1 * 3,01*10^24 = 3,01*10^24 атомов
N(O) = 2 * 3,01*10^24 = 6,02*10^24 атомов

ответ: количество вещества - 5 моль
число молекул - 3,01*10^24
число атомов кремния - 3,01*10^24
число атомов кислорода - 6,02*10^24