Взаимодействие с ксеноном. Наибольшей химической активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами:2F2 + Xe = XeF4.Взаимодействие с металлами. Все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. Фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. Хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. В результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями:2М + nHal2 = 2MHaln.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с водородом. При обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима.Н2 + Hal2 = 2НHal.Галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.Взаимодействие с неметаллами. С кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, химическая активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора:2P + 3Cl2 = 2PCl3;Si + 2F2 = SiF4.Взаимодействие с водой. Галогены реагируют со многими сложными веществами. С водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному:F2 + H2O = 2HF + O или3F2 + 3H2O = OF2 + 4HF + H2O2;Hal + H2O = HHal + HHalO.Эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.Взаимодействие со щелочами. Также галогены диспропорционируют в растворах щелочей:Cl2 + KOH = KClO + KCl (на холоде);3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3Н2О (при нагревании).Гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0 °С, гипойодит-ион в растворах не существует.Взаимодействие с сероводородом. Галогены отнимать водород от других веществ:H2S + Br2 = S + 2HBr.
Рассмотрим первую реакцию: H₂CO₃ + KOH = KHCO₃ + H₂O Для того, чтобы узнать, эквивалентную массу, нужно знать фактор эквивалентности(f), чтобы знать f, нужно знать z - эквивалент - сколько ионов водорода было обменяно в ходе ионообменной реакции. Итак первая реакция: H₂CO₃ + KOH = KHCO₃ + H₂O Угольная кислота обменяла на К⁺ один ион H⁺, значит z = 1 фактор эквивалентности величина обратная z: f = 1/z, в нашем случае f = 1 Молярная масса эквивалента: Э = f*M = 1*62г/моль = 62г/экв. В первой реакции эквивалентная масса равна молярной. Смотрим на вторую реакцию. H₂CO₃ + 2KOH = K₂CO₃ + 2H₂O Так подробно больше не буду объяснять ибо аналогично. z = 2, f = 1/z = 1/2 = 0.5 Э = f*M = 0,5*62г/моль = 31 г/экв.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
