Закон сохранения массы вычислите давление кислорода массой 3,2 кг в ёмкостью 0,06 м^3 л при температуре 293

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

store1488

27.10.2021 01:14

7класс как определить по формуле, является ли гидроксид сильным основанием или щёлочью?...

RFTBOY

24.03.2021 16:21

40 определите тип реакции по всем возможным признакам. 2kсlo3 = 2kcl + 3o2 zn(no3)2+ 2naoh = zn(oh)2 + 2nano3 2agno3 =t= 2ag + 2no2 + o2 2nano3 =t= 2nano2 + o2 cuo + h2 = cu +...

Pacan4ikForever

04.07.2022 17:48

Расставьте коэффиценты и указать тип реакций albr3+cl2=alcl3+br2 fe(oh)3+h2so4=fe2(so4)3+h2o p203+h2o=h3po3 mn2o7=mno2+o2 hcl+mg=mgcl2+h2 ch4=c+h2 fecl2+cl2=fecl3 al2(so4)3+ba(no3)2=al(no3)3+baso4...

Арте20

15.06.2022 09:56

Пентан → пентен → пентанол → со2 → глюкозапентан → пентен → пентанол → со2 → глюкоза...

123456789надежда1234

05.12.2021 14:58

Определить массовую долю водорода в бутиламине...

hermandad

16.07.2021 23:38

Вкаких валентных состояниях находятся атомы углерода в одновалентном радикале: бутен-2-ил-1?...

KarinochkaShiну

06.11.2020 09:58

Напишите молекулярные уравнения соответствующее сокращённый ионным уравнениям...

kira1321

25.10.2020 20:39

Растворимость бромида калия на 100 г воды при 200с - 6,87 г, при 400с – 13,25 г и при 600с – 22,27 г. какие массы растворов, насыщенных при 200с и 600с необходимо взять для приготовления...

настёнканяш

01.06.2020 01:14

Какой объём углекислого газа образуется в результате сгорания 46г этанола?...

ukrainanadegda

25.08.2020 19:04

Растворимость безводного ацетата натрия в воде при 10°с – 40,8 г, а при 60°с – 98 г. рассчитайте, сколько необходимо взять тригидрата ацетата натрия и насыщенного при 10 °с раствора...

Ответ:

cofiabogachova

04.09.2022 21:19

Соли аммония содержат ион аммония NH4
NH4Cl. NH4NO3. NH4NO2. (NH4)2SO4.NH4HSO4.(NH4)2CO3. NH4HCO3.
(NH4)2H PO4. NH4H2 PO4. ( NH4)3 PO4
-NH3+ HCl= NH4Cl
NH3 + HNO3= NH4NO3
NH3+ HNO2= NH4NO2
2NH3+ H2SO4= NH4)2SO4
NH3+ H2SO4= NH4HSO4
NH3+H2CO3= NH4)2CO3
NH3+ H2CO3= NH4HCO3
2NH3+ H3PO4= (NH4)2HPO4
NH3+H3PO4= NH4H2PO4 3NH3+ H3PO4= (NH4)3PO4
3) NH4Cl+ KOH= NH4OH+ KCl - признак химической реакции выделение запаха аммиака
+ - + - + -
NH4+ CL +K+OH= NH3+H2O+ K+ Cl
+ -
NH4 + OH NH3 + H2O поднеси влажную фенолфталеиновую бумажку к пробирке она станет малиновой
4)NH4CL+ AgNO3= NH4NO3+ AgCL
+ - + - + -
NH4 + CL + Ag+NO3= NH4 + NO3+ AgCL
- +
CL + Ag = AgCL признак реакции выпадение белого творожистого осадка
(NH4)2SO4 + BaCL2= 2NH4CL+ BaSO4
+ 2- 2+ - + -
2NH4 + SO4 + Ba+ 2CL = 2NH4 + 2 CL + BaSO4
2+ 2-
Ba + SO4 = BaSO4 - белый осадок
6)
NH4NO2= N2+ 2H2O
NH4NO3= N2O+ 2H2O
NH4)2CO3= NH4HCO3 + NH3
NH4HCO3= NH3+ CO2+ H2O
7 Cоли аммония хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются
8 Находят широкое применение. Нитрат аммония с сульфатом аммония- удобрения. Хлорид аммония-нашатырь-при пайке металлов, электролит в сухих элементах Нитрат аммония служит для производства взрывчатых веществ

0,0(0 оценок)

Ответ:

Kvasya07

04.09.2022 21:19

Дано
m(Ba(NO3)2) = 103 г
Решение

1)
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
+5 +4
4N +4e = 4N окислитель восстанавливается
-2 o
2O -4e = 2O восстановитель окисляется

2)
n(Ba(NO3)2) = m/M = 103г/216 г/моль = 0.48 моль
0.48 моль a b c
2Ba(NO3)2 = 2BaO + 4NO2(газ) + O2(газ)
2 моль 2 моль 4 моль 1 моль
a)n(BaO) = 0.48 моль
m(BaO ) = m*M = 0.48 моль * 153 г/моль = 73.44 г - масса твердого остатка
b)n(NO2) = 0.48 моль * 2 = 0.96 моль
V(NO2) = Vm(постоянная величина)*n = 22.4 дм3/моль * 0.96 моль = 21.5 дм3
c)n(O2) = 0.48 моль / 2 = 0.24 моль
V(O2) = Vm(постоянная величина)*n = 0.24 моль* 22.4 дм3/моль = 5.4 дм3
V(газов) = V(NO2) + V(O2) = 21.5 дм3 + 5.4 дм3 = 26.9 дм3

3)
Ba(NO3)2 - AgNO3 - NaNO3 - O2 - SO2 - S
1) Ba(NO3)2 + Ag2SO4 = BaSO4(осадок) + 2AgNO3
2) AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
3) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2(газ) (над равно - температура)
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2(газ) + 2H2O
5) SO2 + 2H2S = 3S(осадок) + 2H2O

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку