1)выберете формулы с ковалентной полярнойсвязью: nh3,mgh2,lih,aih3,bh3
с ковалентной неполярной: co,co2,po,f2,p4
также с неполярной: h2,mgn2,sio2,o2,liaih4
2)какой объем (л) занимают 4*10^23 молекул хлора при н.у.,ответ округлите др целых
3)какой объем (л) занимают 8,8г углекислого газа
4)какова масса (г)2 моль sio2

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)

ответ:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Т = 900°К

∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль

∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль

ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль

∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль

S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)

S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)

S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)

S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)

Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)

∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж

Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина

∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K

Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК

ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.

Объяснение: