Решить
1. из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. определите для полученного раствора молярную концентрацию эквивалента (моль/л). ответ округлите до сотых.
2.раствор нитрата натрия объёмом 3.4 л с молярной концентрацией 0,2 м приготовлен путём растворения соли в воде. вычислите массу нитрата натрия (г)
3.раствор объёмом 500 мл, содержащий 4.8 г серной кислоты. вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты (моль/л)
4.в 5 л воды растворено 7.7 г глицерина c3h5(oh)3. вычислите моляльность раствора (моль/кг)
5.к 300 г 20%-го раствора хлорида натрия прилили 400 мл воды; получили раствор с плотностью 1,063 г/мл. определите для полученного раствора молярную концентрацию эквивалента (моль/л). ответ округлите до сотых.
6.к 200 г 50%-го раствора nacl добавлено 300 мл воды и получен раствор с плотностью 1,15 г/мл. определите для полученного раствора молярную концентрацию эквивалента (моль/л). ответ округлите до сотых.
7.из 500 г 10%-го раствора сульфата натрия выпарили 150 мл воды и получили раствор с плотностью 1,13 г/мл. определите для полученного раствора молярную концентрацию эквивалента (моль/л).
полученное значение округлите до десятых.

.

Объяснение:

1 Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода. Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.

2 Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока. Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем.

3 Вода реагирует со многими оксидами неметаллов. В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения.

4 Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.

5 Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом.

6

Фотосинтез . Особая реакция воды– синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода

Дано:

m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)=360г.

ω%(прим.)=10%

m(С₂Н₅ОН)-?

1. Определим массу примесей :

ω%=m(в-ва)÷m(смеси) ×100% отсюда: 

 m(прим.)=ω%(прим)×m(смеси)÷100%

m(прим.)=ω%(прим)×m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)÷100%=10%×360г.÷100%=36г.

2.Определяем массу чистой глюкозы:

m((С₆Н₁₂О₆)=m(С₆Н₁₂О₆ с прим.)-m(прим.)=360г.-36г.=324г.

3. Определяем молярную массу глюкозы:

M(С₆Н₁₂0₆)= 12x6+1x12+16x6=180г./моль

4. Находим количество вещества n в 324г. глюкозы:

n=m÷M    n(С₆Н₁₂0₆)= m₁(С₆Н₁₂0₆) ÷ M(С₆Н₁₂0₆)=324г.÷180г./моль=1,8моль

5. Запишем уравнение реакции получения спирта из глюкозы:

С₆Н₁₂0₆⇒ 2СО₂ + 2С₂Н₅ОН

6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1моль глюкозы получается 2моль спирта значит из 1,8 моль глюкозы  получится в два раза больше моль спирта: n(С₂Н₅ОН)=1,8моль×2=3,6моль

7. Определяем молярную массу спирта:

M(С₂Н₅ОН)=12x2+1x5+16+1=46г./моль

8. Определяем массу спирта количеством вещества 3,6 моль

m(С₂Н₅ОН) =  n(С₂Н₅ОН) х M(С₂Н₅ОН)=3,6моль×46г./моль= 165,6г.

9. ответ: из 360г. глюкозы с массовой долей примесей 10% образуется 165,6г. спирта.