Объяснение:
2) Водородный показатель, pH (на латыни potentia Hydrogenii — сила водорода, или pondus Hydrogenii — вес водорода, произносится «пэ аш») – величина, характеризующая меру активности ионов водорода в растворе, количественно показывающая его кислотность. Это понятие было введено более ста лет назад, в 1908 году, датским химиком С. П. Сёренсеном.
Если проще, то рН показывает, насколько кислым или щелочным является раствор вещества.
1) Измерить рН можно с индикаторных полосок, которые изменяют свой цвет в зависимости от реакции среды, или с специального прибора — рН-метра (на фото выше).
Для живых организмов этот показатель очень важен, так как многие биохимические процессы могут идти только при определенных значениях рН. Например, в норме рН артериальной крови человека 7,36–7,44 единиц и изменение его даже на несколько десятых говорит о серьезных нарушениях здоровья, требующих медицинского вмешательства. Изменение кислотности крови выше 7,8 рН или ниже 6,8 рН несовместимо с жизнью.
№1) ответ: В) SO₃
№2) ответ: А) Кислоти;
№3) ответ: ... → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
№4) ответ: ... → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
№5) ответ: ... → K₂SO₃ + H₂O
№6) ответ: ... --t°--> FeO + H₂O
№7) ответ: ... → ZnSO₄ + H₂↑
№8) ответ: ... → Ba(NO₃)₂ + H₂O
Объяснение:
№1) По "формуле" Кислотный оксид (оксид неметалла) + вода → кислота (реакция соединения) (Исключение: SiO₂) получаем:
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
(Оксид серы (VI) + вода → серная кислота)
№2) Снова по "формуле" Кислотный оксид (оксид неметалла) + вода → кислота делаем вывод, что при взаимодействии воды с оксидами неметаллов (то есть, c кислотными оксидами, кроме SiO₂, т.к. он НЕ растворим в воде) получается кислота.
№3) P₂O₅ - оксид фосфора (V) - кислотный оксид (оксид неметалла); NaOH - основание. По "формуле" Кислотный оксид + основание → соль + вода (реакция обмена) получаем:
P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
(оксид фосфора (V) + гидроксид натрия → фосфат натрия (соль) + вода)
№4) HNO₃ - кислота; Mg(OH)₂ - основание (гидроксид магния (II); По формуле Кислота + основание → соль + вода (реакция обмена) получаем:
2HNO₃ + Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
(азотная кислота + гидроксид магния (II) → нитрат магния (соль) + вода)
№5) SO₂ - оксид серы (IV), кислотный оксид (оксид неметалла); KOH - гидроксид калия (основание); По "формуле" Кислотный оксид (оксид неметалла) + основание → соль (реакция обмена) + вода получаем:
SO₂ + KOH → K₂SO₃ + H₂O
(оксид серы (IV) + гидроксид калия → сульфит калия (соль) + вода)
№6) Fe(OH)₂ - гидроксид железа (II) (основание); По "формуле" Основание --t°--> оксид + вода (реакция разложение) ! Основание должно быть НЕ растворимым. Fe(OH)₂ - не растворимое основание (смотрим по таблице "Растворимость кислот, основание и солей в воде"), поэтому реакция пойдёт:
Fe(OH)₂ --t°--> FeO + H₂O
(Гидроксид железа (II) - температура -> оксид железа (II) + вода)
Примечание: букву t° следует писать над стрелочкой "→"
№7) Zn - металл; H₂SO₄ - серная кислота; По формуле Кислота + Металл → соль + водород (реакция замещения) ! 1) Металл должен стоять в "Электрохимическом ряду напряжений металлов" до Н₂; Zn стоит до Н₂, поэтому:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
(цинк + серная кислота → сульфат цинка (соль) + водород (газ, поэтому стрелочка направлена "вверх").
№8) BaO - оксид бария (II) (основный оксид); HNO₃ - азотная кислота; По "формуле" Основный оксид + Кислота → соль + вода (реакция обмена) получаем:
BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O
(Оксид бария (II) + азотная кислота → нитрат бария + вода)
