Объяснение:
Кипе́ние — процесс интенсивного парообразования, который происходит в жидкости, как на свободной её поверхности, так и внутри её структуры. При этом в объёме жидкости возникают границы разделения фаз, то есть на стенках сосуда образуются пузырьки, которые содержат воздух и насыщенный пар. Кипение, как и испарение, является одним из парообразования. В отличие от испарения, кипение может происходить лишь при определённой температуре и давлении. Температура, при которой происходит кипение жидкости, находящейся под постоянным давлением, называется температурой кипения. Как правило, температура кипения при нормальном атмосферном давлении приводится как одна из основных характеристик химически чистых веществ. Процессы кипения широко применяются в различных областях человеческой деятельности. Например, кипячение является одним из распространённых физической дезинфекции питьевой воды. Кипячение воды представляет собой процесс нагревания её до температуры кипения с целью получения кипятка.
Объяснение:
2-20.
а) Al(NO₃)₃ + Na₃PO₄ → AlPO₄↓ + 3NaNO₃ - молекулярное уравнение
Al³⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение
Al³⁺ + PO₄³⁻ → AlPO₄↓ - сокращенное ионное уравнение
б) K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S↑ - молекулярное уравнение
2K⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑ - полное ионное уравнение
S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑ - сокращенное ионное уравнение
в) K₂S + NaNO₃ ≠ реакция не идет.
Потому что не образуется ни вода, ни газ, ни вещество, выпадающее в осадок
г) K₂SO₄ + Pb(NO₃)₂ → PbSO₄↓ + 2KNO₃ - молекулярное уравнение
2K⁺ + SO₄²⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение
SO₄²⁻ + Pb²⁺ → PbSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение
д) HCl + KOH → KCl + H₂O - молекулярное уравнение
H⁺ + Cl⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение
е) Zn(OH)₂ + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение
ж) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O - молекулярное уравнение
MgO + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
MgO + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение
з) 2AgCl + PbI₂ → 2AgI↓ + PbCl₂↓ - молекулярное уравнение
полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.
2-21.
а) H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ - молекулярное уравнение
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + SO₂↑ - полное ионное уравнение
2H⁺ + SO₃²⁻ → H₂O + SO₂↑ - сокращенное ионное уравнение
б) H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2HNO₃ - молекулярное уравнение
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение
SO₄²⁻ + Ba²⁺ → BaSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение
в) HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O - молекулярное уравнение
H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH⁻ → K⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
H⁺ + OH⁻ → H₂O - сокращенное ионное уравнение
г) Na₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ → CuSO₄↓ + 2NaNO₃ - молекулярное уравнение
2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻ → CuSO₄↓ + 2Na + 2NO₃⁻ - полное ионное уравнение
SO₄²⁻ + Cu²⁺ → CuSO₄↓ - сокращенное ионное уравнение
д) PbO + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂O - молекулярное уравнение
PbO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
PbO + 2H⁺ → Pb²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение
е) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄↓ + 2H₂O - молекулярное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение
ж) Zn₃(PO₄)₂ + 3Pb(OH)₂ → Pb₃(PO₄)₂↓ + 3Zn(OH)₂↓ - молекулярное уравнение
полного ионного уравнения , и сокращенного ионного уравнения не будет, потому что все эти вещества не растворимы, и тоже самое при получении.
