1. какой объём (н.у.) аммиака нужно пропустить через 400 см3 его раствора с молярной концентрацией 0,8 моль/дм3 (p=0,990 г/см3) для получения раствора с массовой долей nh 25%
2. раствор соли (wсоли=2,0%), при диссоциации которой образуется три иона, критализируется при температуре (-0,889с). определите молярную массу этой соли. кажущаяся степень диссоциации соли равна 0,8. криоскопический константа воды равна 1,86 к * кг/моль.
3. золь бромида серебра получен при сливании избытка 0,01 м раствора нитрата серебра с 0,01 м раствора бромида калия. напишите схему строения мицеллы полученного золя.

решить

1.2P + 3Ca = Ca3P2

Ca3P2 + 6HOH = 3Ca(OH)2 + 2PH3

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O

P2O5 + 3HOH = 2H3PO4

Дано:ω(примеси)=?

Решение mтех.(NaNO3)=340гmтех.(NaNO3)=340г V(O2)=33.6лV(O2)=33.6л 2NaNO3=t2NaNO2+O2↑2NaNO3=t2NaNO2+O2↑ n(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 мольn(O2)=V(O2)Vm=33.622.4=1.5 моль n(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 мольn(NaNO3)=2⋅n(O2)=2⋅1.5=3 моль m(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255гm(NaNO3)=n(NaNO3)⋅M(NaNO3)=3⋅85=255г m(примеси)=mтех.(NaNO3)−m(NaNO3)=340−255=85гm(примеси)=mтех.(NaNO3)-m(NaNO3)=340-255=85г ω(примеси)=100⋅m(примеси)mтех.(NaNO3)=100⋅85340=25%

ω(примеси)=25%

Объяснение:

1.
укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ.
Дано:
m(AI₄C₃)=28,8г.
m(H₂O)= 9г.
Vm=22,4л./моль

V(газа) -?
1. Определить молярную массу карбида алюминия:
M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль
2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г:
n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль
3. Определим молярную массу воды:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
4. Определим количество вещества n в 9г. воды:
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль
5. Запишем уравнение реакции:
AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды.
1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды
0,2моль  AI₄C₃ требуется Х моль воды
 Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль
Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль
Делаем вывод, что вода в недостатке,   карбид алюминия находится в избытке.
7. Дальше задачу решаем используя данные по воде.
По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана.
По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль
8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль
V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л.
9. ответ: образуется 2,8л. метана

2,
как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений.
Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
 
4.
какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений.
Дано:
m(CH₄)=0,4кг.
Vm = 22,4м³/кмоль

V(CI₂)-?
1. Определим молярную массу метана:
M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль
2. Определим количество вещества метана в 0,4кг :
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль
3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль:
V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³
4. Запишем уравнение реакции:
CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI
5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если  взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора.
6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.