Какой раствор замерзает при более низкой температуре а. 5 грамм сахара в 100 гр воды или 5 грамм глюкозы в 100 г. воды? б. 0,1м раствор мочевины или 0,1 м раствор хлорида кальция

Формула алканола CnH₂n₊₁OH нам удобнее представить как:
CnH₂n₊₂O
Формула одноосновной кислоты, которая по условию должна иметь на 1 атом С больше, по определению, как кислота,  должна иметь еще и на 1 атом кислорода больше, т.е. (СnH₂nOO - это формула для одноосновной к-ты), для данного случая Сn₊₁H₂n₊₂OO.
Эта разница в группы СО = 12+16 =28(г/моль)
Обозначим молекулярную массу спирта за х, тогда молекулярная масса кислоты (х+28). По условию:
х : (х+28) = 7,5 : 11;  11х =7,5х + 210;  3,5х=210;   х = 60 (г/моль), тогда х + 28 = 60 +28 = 88 (г/моль)
 Мы нашли, что:   CnH₂n₂O = 60. Найдем n, подставив атомные массы:
12n +2n +2 + 16 = 60; 14n = 42;   n = 3, 
т.е  формула алканола: С₃Н₈О или С₃Н₇ОН (это пропанол);
формула кислоты С₃Н₇СООН  бутановая(масляная)

Дано:
m(Na₂CO₃)=50г.
m(H₂O) =750см³ или 750г.

ω раствора-?
1. Находим массу раствора:
m(раствора)= m(Na₂CO₃) + m(H₂O) =50г.+750г.=800г.
2.  Находим массовую долю данного раствора:
ω( раствора)=m(вещества) ÷ m(раствора) 
ω( раствора)=m(Na₂CO₃) ÷m(раствора) =50г.÷800г.=0,06
ω%=ω( раствора)×100%=6%
3. ответ:  при растворении 50 г. карбоната натрия в 750мл. воды  получится раствор с массовой долей  0,06 или 6%

Дано:
m(раствора K₂CO₃)=500г.
ω%=5%

m(K₂CO₃)-?
m(H₂O)-?
1. Находим массу карбоната кальция  в 500г. 5% раствора:
m(K₂CO₃)= ω%×m(р-ра)÷100% =5%×500г÷100%=25г.
2. Находим массу воды:
m(H₂O)=m(р-ра K₂CO₃) - m(K₂CO₃)=500г.-25г.=475г.
3. ответ: для приготовления 500г карбоната калия с массовой долей 5% необходимо взять 25г. карбоната калия и 475г. воды.