m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
Будет
1. ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
SO2 + KOH = KHSO3 Вроде так...
2. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Na2SO4 + BaCL2 = 2NaCl + BaSO4
а из хлорида натрия сульфат бария не получишь
3. Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 ZnSO4 + BaCL2 = ZnCL2 + BaSO4
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S Fe2S3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2S ну и куча других Таблицу тут точно ненарисуешь...А так скажу, что такими реакциями
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 выпадает белый осадок хлорида серебра
нитарты определяют добавляя к ним дифениламин. если раствор синеет то нитраты есть. а фосфаты определяют по взаимодействию с железом (3+) Na3PO4 + FeCl3 = 3NaCl + FePO4 он выпадает в осадок белого цвета если я правельно помню
5. количество хлорида бария будет 20.8/208 = 0,1 моль. количество сульфата бария будет такимже. тогда его масса будет 0,1*233 = 23,3 г.
