1) приготовить 100 мл раствора znso4 с молярной концентрацией 0.5 моль/п

2) приготовить 450 мл раствора hno3c молярной концентрацией 0.9 моль/п
​8 класс решите

CuSO4 (медный купорос или медь сернокислая) - твердое кристаллическое вещество синего цвета.

Хим. свойства:

1. Разлагается под воздействием высоких температур.

2. Может участвовать в реакции замещения (т.к является солью).

3. Может реагировать с основными и кислотными гидроксидами, с солями.

4. При смешивании сульфата меди с раствором другой соли происходит реакция обмена.

Физ. свойства:

1. Твердое кристаллическое вещество синего цвета.

2. Растворим в воде, метаноле , но не растворим в этаноле (!)

3. P(плотность) = 2,28

1) Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов. Различие: Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н (+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия) , и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора) , принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления.