Какова масса сульфида железа 2 образующегося при нагревании 0,1 моль железа 3,4 г серы?

Объяснение:

основания: гидроксид натрия (NaOH); гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂);  гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂),  

оксиды: оксид серы (IV) (SO₂); Оксид кальция (CaO); оксид железа (III) (Fe₂О₃)

кислоты:  азотистая кислота (HNO₂); соляная кислота (HCl); сероводородная кислота (H₂S)

соли: фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂; сульфат бария (BaSO₄); карбонат натрия (Na₂CO₃)

3) SO₃ (оксид серы (VI)), H₂CO₃(угольная кислота), HNO₂ (азотистая кислота), CaCO₃ (карбонат кальция), BaSO₄ (сульфат бария), H₃PO₄(ортофосфорная кислота), CO₂(оксид углерода (IV)), H₂SO₄ (серная кислота), K₃PO₄ (ортофосфат калия), P₂O₅ (оксид фосфора (V)), NaNO₃ (нитрат натрия)

1. Галогенами называются элементы подгруппы:
б)VIIА; 
2. Не является галогеном:
 в) Rе; .
3. Обладает большим радиусом:
; б) I; .
4. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:
а) F; 
5. Электронная формула1s22з22р63s23р5 соответствует атому:
 б) Сl; .
6. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
б)7; 
7. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;

8. В ряду I - Вг-Сl-F неметаллические свойства:
а)уменьшаются;
9. В ряду F-Сl - Bг-I окислительные свойства:
а)уменьшаются; 
10. В ряду F-Сl-Вг-I электроотрицательность:
а)уменьшается; 

11. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:
 6)2; 
12. Обладает наиболее интенсивной окраской:
; в) Вг2; 
13. В ряду F2-Сl2-Вг2-I2 температура кипения:

б) возрастает; 
14. Раствор хлора в воде - это:
 г) хлорная вода.
15. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а)NаI, Н2О,К; в)А1, NаF, Н2;
б)FеО, Н2О, КОН; г) Н2О, КС1, Nа.
16. Возможно взаимодействие:
а)NаF + Вг2; в) NаСl + I2;
б)NаСl + Вг2; г) NaI + Вг2.
17. Взаимодействие возможно:
 г) NаI + Вг2.
18. Наиболее активно взаимодействует с водой:
 б) F2; 
19. Наименее активно взаимодействует с водородом:
 г) I2.
20. Реакция галогена с металлом является:

б)окислительно-восстановительной; 
21. Используют для обеззараживания воды:
 б) Сl2; 
22. Используется для производства фреонов:
а) F2; 
23. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
 в) Zn, ZnО, Zn(ОН)2;

24. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а)Сu, СuО, Сu(ОН)2; 
25. Является более сильной кислотой:
 г)НI.
26. Выберите вещества, взаимодействующие с Вг2:
Zn,  Н2О, NаI, Н2.
Напишите уравнения реакций.