Положение в переодической системе элементов д.и.менделеева:

дать характеристику элементу al по положению в переодической системе

1. элемент

2. номер периода

3. большой или малый период

4. номер ряда

5. номер группы

6. какая подгруппа

7. заряд ядра атома

8. общее число электронов

9. число протонов

10. число нейтронов

11. сколько электронных уровней

12. сколько электронов на внешнем уровне

13. завершённый уровень или нет

14. металл или неметалл

15. формула и характер высшего оксида

16. формула водородного соединения

17. сравнить свойства элемента со свойством окружающих его элементов в периоде и группе.

схема атома:

1. схема строения атома (заряд ядра, энергетические уровни, число электронов на уровнях)

2. электронная формула

3. электронографическая формула

2.
Раствор KOH будет реагировать с: 
сульфат меди(II), оксид углерода(IV), серная кислота.

2 KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ (тв.) + K₂SO₄
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂

2 KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
2 OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O

Отметим, что при смешивании растворов гидроксида калия и хлорида бария будет идти ионный обмен. Однако в таких случаях обычно говорят, что химическая реакция не идет. Точнее, она идет и в прямом, и в обратном направлении, в итоге в растворе в равновесии находится смесь все возможных катионов и анионов):
2 KOH + BaCl₂ ⇄ 2 KCl + Ba(OH)₂

3.
3 MnO₂           +   4 Al  = 3 Mn          +   2 Al₂O₃

90 г оксида 95% (100%-5%) чистоты содержат 90*0,95 =85,5 г чистого оксида
M(Mn) = 54.938 г/моль M(MnO₂) = 54.938 + 2*16 = 86.938 г/моль

3. 3 MnO₂           +   4 Al  = 3 Mn          +   2 Al₂O₃
    86.938 г/моль                   54.938 г 
    85,5 г                                  х г.

х = 85,5*54,938 / 86,938 = З54,029 г.

4.
P₂O₅ + C  = P + CO₂

P⁺⁵ + 5 e⁻ = P⁰ | 4
C⁰ - 4e⁻ = C⁺⁴  | 5

2 P₂O₅ + 5 C = 4 P + 5 CO₂
(на самом деле такая реакция не идет из-за высокой летучести оксида фосфора. Для восстановления фосфора углем используются другие соединения фосфора - кислоты и соли. 

P + CO = реакция не идет

Відомо: a) m(Fe)=7 г б) m(N2)=21 г в) m(CaCO3)=500 г

г) m(NaHCO3)=10кг = 10000г

Знайти: a) n(Fe) -? б) n(N2)-? в) n(CaCO3)-? г) n(NaHCO3)-?

Розв'язання:

n=m/M, де М=Mr г/моль

а) Мг(Fe)=Ar(Fe)=56. М(Fe)=56 г/моль

n(Fe)=7 г : 56 г/моль = 0,125 моль.

б) Мг(N2)=2•Ar(N)=2•14=28. М(N2)=28 г/моль

n(N2)=21 г : 28 г/моль = 0,75 моль.

в) Мг(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100.

М(CaCO3)=100 г/моль

n(CaCO3)=500 г : 100 г/моль = 5 моль.

г) Мг(NaHCO3)=Ar(Na)+Ar(H)+Ar(C)+3•Ar(O)=23+1+12+3•16=84.

М(NaHCO3)=84 г/моль

n(NaHCO3)=10000 г : 84 г/моль = 119,05 моль.

Відповідь: n(Fe)=0,125 моль; n(N2)=0,75 моль; n(CaCO3)=5 моль; n(NaHCO3)=119,05 моль.