Объяснение:
1) От чего зависит полярность (дипольный момент) двухатомных молекул?
В случаях, когда в молекуле полярна лишь одна связь, величина дипольного момента определяет полярность этой связи; в тех же случаях, когда в молекулах имеется несколько полярных связей, величина дипольного момента определяет лишь суммарную величину полярности молекулы. Поэтому величины дипольных моментов молекул, состоящих из двух атомов, представляют особый интерес.
2) От того, насколько смещена электронная плотность?
Если атомы одинаковые, то электронная плотность равномерно размазана в пространстве между атомами, и каждому из атомов связи достается ровно столько же, сколько у него было, когда он был свободен и сидел в своей клеточке Периодической таблицы. Заряд на таком атоме будет равен нулю. А если атомы разные, то один из них имеет возможность получить несколько больше за счет своего партнера – говорят, что электронная плотность смещена к одному из атомов. Судить, насколько смещена, можно довольно просто по электроотрицательности. То есть чем больше разность электроотрицательностей, тем сильнее смещена плотность в сторону более электроотрицательного атома.
Объяснение:
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
1) С разбавленными кислотами:
Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O
2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
2) С концентрированными веществами:
Cr(OH)₃ + 3HF → CrF₃↓ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3CH₃COOH → Cr(CH₃COO)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3HCN + 3KCN → K₃[Cr(CN)₆] + 3H₂O
3) Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₃]
2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 2H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
4) При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов:
Cr(OH)₃ + LiOH (300° - 400°C) → LiCrO₂ + 2H₂O
Cr(OH)₃ + NaOH (300° - 400°C) → NaCrO₂ + 2H₂O
