50 !

какое вещество при электролитической диссоциации образует катион алюминия? а. alcl3; ​б. al2o3; ​в. al(oh)3; ​г. alpo4.
3. выберите ряд элементов, в котором происходит увеличение электроотрицательности: а. be, mg, ca; ​б. n, c, b; ​в. cl, s, p; ​г. k, na, li.
4. какое вещество при электролитической диссоциации образует анион s2-: а. cus; ​б. h2so4; ​в. na2s; ​г. so2.
5. какое вещество при электролитической диссоциации образует гидроксид-анион? а. ba(oh)2; ​б. al(oh)3; ​в. h2o; ​г. zn(oh)2.
6. при взаимодействии каких веществ образуется вода? а. гидроксид алюминия и серная кислота; ​б. хлорид цинка и гидроксид натрия; в. углекислый газ и оксид натрия; ​г. магний и соляная кислота.
7. при взаимодействии каких веществ образуется газ? а. хлорид натрия и серная кислота; ​б. азотная кислота и гидроксид алюминия; в. нитрат бария и серная кислота; ​г. карбонат натрия и соляная кислота.
8. при взаимодействии каких веществ образуется осадок? а. гидроксид натрия и серная кислота; ​б. хлорид калия и нитрат натрия; в. нитрат бария и сульфат натрия; ​г. сульфид натрия и соляная кислота

Объяснение:

Первый закон Фарадея:  масса  вещества выделившегося на электроде пропорционально  количеству электричества: m ~ Q .

 Второй  закон Фарадея:  для разряда 1 моль  ионов на электроде необходимо количество  электричества,  равное заряду иона, умноженному на число Фарадея:  Q = z•96500.    

 Оба этих  закона  часто объединяют в одну расчетную формулу:  

                    m(Me) = I · t · Эме / F                            

Здесь  ЭМе – эквивалент  металла,  который  выделяется на  катоде  при электролизе.  

    Из  данной  формулы  можно  вывести  рабочую  формулу  для нахождения  силы тока I.

          I = m · F = t · Эме

В нашей  задаче  электролизу  подвергается  раствор карбоната натрия.  При этом  процесс электролиза  сведется к  электролизу воды.  А  масса  карбоната  натрия  в растворе  не изменится.

 2Н2О   электролиз  2Н2 ↑  +  О2↑

Водород  выделится  на  катоде  а  кислород  на аноде.  

Первоначально  было 600 г  раствора  с массовой долей 30%.  То есть карбоната  в растворе было 180 г  а  воды 420 г

По условию  задачи  массовая доля  соль  стала  равной  35,3%

 Найдем  массу  раствора,  решив  уравнение:

  180 = 0,353 х      х =  510 г (округленно)

 Таким образом,  масса воды  которая подверглась электролизу составила 90 г  или  5 моль.  По уравнению электролиза  выделится на катоде  5 моль водорода  и  на аноде  2,5 моль кислорода

  Тогда  

 Масса  кислорода 80 г   эквивалентная  масса кислорода  8 г/моль, время  96500 минут. Это  значение  очень велико  вероятно опечатка  и нужно читать 96500 с

  I = m · F = t · Эме   80 ·96500 / 96500·8 = 10А.

 

1Белок — неотъемлемая часть любой клетки организма. По массе белок занимает второе место в организме человека. Из белка состоят мышцы, связки, железы, органы.
Белки, составляющие человеческое тело, не попадают в организм с пищей. Пищевые белки расщепляются на составляющие их аминокислоты, из которых организм сам строит необходимые ему белки.
2 Качественные реакции – это реакции, позволяющие определить наличие того или иного вещества в среде
3 Смесь — система, состоящая из двух или более веществ (компонентов смеси). Однородную смесь называют раствором(газовым, жидким или твердым), а неоднородную— механической смесью. Любую смесь можно разделить на компоненты физическими методами; изменения состава компонентов смеси при этом не происходит.
4)Материал в отличие от химических веществ может состоять из нескольких разновидностей агрегатных состояний.