соотношение количеств веществ, участвующих в реакции
коэффициенты в уравнении реакции показывают не только число молекул каждого вещества, но и соотношение количеств веществ, участвующих в реакции. так, по уравнению реакции: 2h2 + o2 = 2h2o – можно утверждать, что для образования определенного количества воды (например, 2 моль) необходимо столько же моль простого вещества водорода (2 моль) и в два раза меньше моль простого вещества кислорода (1 моль). примеры подобных расчетов.
1. определим количество вещества кислорода, образующегося в результате разложения 4 моль воды.
алгоритм решения :
1. составить уравнение реакции
2. составить пропорцию, определив количества веществ по уравнению реакции и по условию (обозначить неизвестное количество вещества за х моль).
3. составить уравнение (из пропорции).
4. решить уравнение, найти х.
рис. 1. оформление краткого условия и решения 1
2. какое количество кислорода потребуется для полного сжигания 3 моль меди?
воспользуемся алгоритмом решения с использованием уравнения реакции.
рис. 2. оформление краткого условия и решения 2.
i. используя алгоритм, решите самостоятельно следующие :
1. вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4al +3o2=2al2o3).
2. вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4na+o2=2na2o).
алгоритм №1
вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.
пример. вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.
Объяснение:
1.
Ca(NO3)2 нитрат кальция
H2SO4 серная кислота
Ca(OH)2 гидроксид кальция
SiO2 оксид кремния
Са кальций
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Hg ртуть
CaО оксид кальция
FeSO4 сульфат железа
P2O5 оксид фосфора(V)
CaCO3 карбонат кальция
H2CO3.
2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH;
3. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 3) CaО
в) амфотерний оксид 4) ZnО
г) не є оксидом 2) Na2S
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
в)Zn; г)Cu(OH)2.
5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
6. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O
4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O
7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O
в) 1 моль;
8. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
Ca+O₂=CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль
AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃
n(NaCI)=0,9моль n(AgCI)=0,9моль
M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.
маса осаду при цьому утвориться 128,25г.
