Объяснение:
P⁰ + H⁺I⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻² → H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² + H⁺I⁻
P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 | | 6 | - восстановитель (окисляется)
| 30 |
I⁺⁵ + 6e⁻ → I⁻ | 6 | | 5 | - окислитель (восстанавливается)
Получается:
6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI
H₂⁺S⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻
S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ | 8 | | 1 | - восстановитель (окисляется)
| 8 |
Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 4 | - окислитель (восстанавливается)
Получается:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
Объяснение:
1Во сколько раз изменится скорость реакции СH4(г) + СO2(г) = 2СО(г) + 2H2(г) при одновременном увеличении концентрации метана в 8 раз и уменьшении концентрации углекислого газа в 2 раза?
Если принять, что первоначально υ(прям) = k · [CH₄] ·[CO2] концентрации метана и углекислого газа были равны 1 моль/л
то υ(прям) = k · [ 1 ] ·[ 1 ] была равна 1k , т.е. пропорциональна 1.
После того как концентрация метана увеличится в 8 раз, а концентрация углекислого газа уменьшится в два раза, то
υ(прям) = k · [ 8 ] ·[ 0,5] = 4k, т.е. возрастет в 4 раза.
2Во сколько раз изменится скорость реакции FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г) при увеличении давления в реакционной системе в 3 раза?
Реакция FeO(т) + CO(г) = Fe(т) +CO2(г) гетерогенная и скорость такой реакции зависит только от концентрации веществ газообразной фазе.
Тогда υ(прям) = k₁ · [CO], υ(обр) = k₂ · [CO₂] Но при увеличении внешнего давления в три раза мы будем увеличивать скорость как прямой так и обратной реакции и, в конечном итоге выйгрыша от этого мы не получим.
