Вычислить объем кислорода , который необходим при сгорании этанола (c2h5oh) объемом 3,36 литра (с дано и решением если не сложно)

Алюминий с ЭДТА реагирует по уравнению:
Al³⁺ + H₂Y²⁻ = AlY⁻ + 2H⁺
Часть количества вещества ЭДТА пошла на эту реакцию, обозначим ее n₁.
Часть ЭДТА не прореагировала с алюминием, то есть остался избыток ЭДТА. Обозначим его n₂. Этот избыток оттитрован раствором сульфата цинка:
H₂Y²⁻ + Zn²⁺ = ZnY²⁻ + 2H⁺
По уравнению реакции количество вещества сульфата цинка равно количеству вещества избыточного ЭДТА n₂: n₂(ЭДТА) = n (ZnSO₄)
n₂ = n (ZnSO₄) = 5 см³ * 0,035 моль/литр = 5 см³ * 0,035 моль/1000 см³ = 0,000175 моль.
Всего же изначально количество вещества ЭДТА было n₀ = 25 см³ * 0,04 моль/л = 25 см³ * 0,04 моль/1000 см³ =  0,001 моль.
Тогда на реакцию с алюминием израсходовано количество вещества ЭДТА: n₁ = n₀ - n₂ = 0,001-0,000175 моль =  0,000825 моль.
По уравнению реакции прореагировало такое же количество вещества алюминия. Отсюда масса прореагировавшего алюминия:  m(Al) = n₁ * A(Al) = 0,000825 моль * 29,982 г/моль = 0,0223 г.
ответ: 0,0223 г алюминия 

][

S отдает электроны кислороду значит он востановитель 

O забирает электроны значит он окислитель

N забирает электроны у H значит он окислитель

H отдает значит он восстановитель

Al  отдает значит он восстановитель

I йод принимает значит он окислитель 

---

Cl забирает он окислитель 

H отдает он восстановитель

 

][][

при взаимодействии с хлором фосфор восстановитель 

при взаимодействии с магнием фосфор окислитель

][][][

F3 (0) Xe (0) = Xe(+4) F4 (-1)

S (0) +H2 (0) = H2(+) S(2-)

Na(0) +br3(0) = Na(+) Br(-)

N2(0) +Mg(0) Mg3(2+) N2 (3-)