30 !
укажите количество вещества водорода, который выделяется во время взаимодействия ортофосфатной кислоты с zn

 3,1 г                 V = ?

  4P         +       5 O2        =    2 P2O5

n= 4 моль       n= 5 моль                                   Дано: m(P) = 3,1 г

М = 31 г/моль   Vm= 22,4 л/моль                               М(Р) = 31 г/моль

m = 124 г           V = 112 л                                           М(О2) = 32 г/моль

3,1 г Р      -   Х л О2                                                     Vm = 22,4 л/моль

124 г Р    -   112 л О2                                          Найти: V(O2) =?

V(O2) = 3,1 * 112 / 124 = 2,8 л

 SO2 + Cl2 + 2H2O ⟶ H2SO4 + 2HCl
S(+4) +2е =S(+6)      1       окисление процесс восстановления
Cl2 (0) -2е =2Cl (-)    1        восстановление процесс окисления
2FeCl3 +6 KI ⟶ 2FeI2 + I2 + 6KCl
Fe(+3) +1е =Fe(+2)    2            окисление процесс восстановления
2I(-) -2е =I2(0)            1           восстановление процесс окисления
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3
Fe(+2) -1е =Fe(+3  )      4           восстановление процесс окисления
O2(0) + 4е = 2O(-2)        1          окисление процесс восстановления
FeO +2 HCl ⟶ FeCl2 + H2O эта реакция не ОВР
 FeO + Fe ⟶ Fe + H2O
Fe (+2) +2е = Fe(0)          1            окисление процесс окисления
Н2(0) - 2е = 2Н(+)             1             восстановление процесс окисления
. 2NO2 + 4CO ⟶ N2 + 4CO2
2N(+4) +8е =N2(0)        1        окисление процесс восстановление
С(+2) - 2е = С(+4)          4         восстановление процесс окисления