Деталь из сплава хром-никель находится в щелочном растворе с рн = 10, кислород отсутствует. какой из компонентов сплава будет растворяться при коррозии. составьте уравнения электродных процессов, нарисуйте схему коррозионного элемента
Чтобы решить эту задачу, можно использовать знания об электрохимии и реакции окисления-восстановления.
В данной задаче мы имеем сплав, состоящий из двух компонентов - хрома и никеля. Нам нужно определить, какой из этих двух компонентов будет растворяться при коррозии в щелочном растворе с рН = 10.
Первым шагом нужно определить, какие реакции могут происходить в этой системе. В щелочном растворе происходит протекание реакции диссоциации воды:
2H2O(l) -> H3O+(aq) + OH-(aq)
В данном случае рн = 10, что значит, что в растворе будет присутствовать больше гидроксид-ионов (OH-) и меньше гидроний-ионов (H3O+). Это окружение с более низким содержанием ионов водорода является щелочным.
Коррозия металла в щелочном растворе происходит посредством электрохимической реакции, которая включает в себя окисление и восстановление.
В случае сплава хром-никель, прежде чем определить, какая из компонент будет растворяться, нужно заметить, что никель более активный металл, чем хром. Это означает, что никель будет иметь большую склонность к окислению (растворению) по сравнению с хромом.
Поэтому при коррозии сплава в щелочном растворе, никель будет окисляться (растворяться), а хром будет оставаться непокрытым и сохранять свою структуру.
Теперь перейдем к составлению уравнений электродных процессов. Поскольку никель окисляется, его окислительное вещество будет обозначено в качестве окислителя, а хром будет обозначен как восстановитель:
На катоде наблюдается восстановительная реакция (reduction):
Ni(s) + 2OH-(aq) -> Ni(OH)2(s) + 2e-
На аноде наблюдается окислительная реакция (oxidation):
