1. общие свойства растворимых оснований на примере гидроксида натрия

2. типы связей в молекуле гидрофосфата натрия

3. вычислить массу кальция в 150 граммах уваровита ca3cr2(sio4)3

4. для получения водорода кусок цинка массой 56 граммов бросили в соляную кислоту. напишите уравнение реакции. вычислите объем полученного водорода при нормальных условиях.

5. при электролизе раствора нитрата меди(ii) за 10 минут на катоде выделилось 0.26 граммов меди. какова была сила тока?

заранее

Необходимо повторить тему растворы, массовая доля растворенного вещества. А теперь рассуждаем над задачей. Для приготовления 200 г 40%раствора уксусной кислоты, мы должны иметь 80 г безводной кислоты, если мы массу первого раствора примем за х, а второго за y, тогда 0,9х + 0,1y=80, а х+y = 200 Решим систему уравнений, из второго уравнения найдем y, y=200-х, поставим вместо y в первое уравнение его значение, получим: 0,9х+0,1*(200-х) =80; 0,9х+20-0,1х=80; 0,8х=60; х=75 Итак масса первого раствора будет 75 г, второго 200-75=125 г

Дано:   V = 1000 л
w (Са²⁺) = 0,23 г/л 
Найти:  m(Са(ОН)₂) 
Решение.
     Поскольку речь идет о временной (гидрокарбонатной) жесткости, то имеется в виду устранение ее известкованием по реакции:
Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃↓ + 2Н₂О
     Из уравнения видно, что на 1 моль Са(НСО₃)₂, содержащий 1 моль ионов кальция, нужен 1 моль Са(ОН)₂
     Масса ионов кальция в кубе воды: 
m(Са²⁺) = w * V = 0,23 * 1000 = 230г
n(Ca²⁺) = m(Ca²⁺)/M(Ca²⁺) = 230/40 = 5,75 моль
n(Ca²⁺) = n(Cа(ОН)₂;  
М(Са(ОН)₂) = 40 + 17*2 = 84 (г/моль)
m(Са(ОН)₂) = n*M = 5,75*84 = 483 г
ответ: 483 г