Рассчитайте массу и объем сернистого газа,который выделяется при взаимодействии 20г металла с кислотой.​

1. Тепловой эффект реакции - поглощение или выделение n-го количества теплоты

2. Превращение энергии на Земле осуществляется главным образом зелеными растениями и водорослями, выделяющими кислород. Главным функциональным пигментом служит хлорофилл а, который поглощает свет с длиной волны короче 700 ммк. По различным причинам в естественных условиях поглощенный свет используется с очень небольшой эффективностью, хотя в оптимальных условиях фотосинтеза до 30% поглощенной световой энергии может превращаться в потенциальную химическую энергию. Пример на фотографии (см. фотографию 2)

3. Те, что проходят с выделением тепла (+Q), например, C+O2=CO2

4. Те, что проходят с поглощением тепла (-Q), например, CaCO3=CaO+CO2. Проще говоря, те реакции, для протекания которых нужно нагревание.

5. (см. приложенную фотографию). В химических уравнениях тепловой эффект не указан.

1. Запишем уравнения реакций
(1) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
(2) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

2. Вычислим количества продуктов реакции
n(CaCO3) = m : M = 9 : 100 = 0,09 моль
n(CO2) = V : VM = 1,344 : 22,4 = 0,06 моль

3. Вычислим количества веществ в исходном образце
n(Ca(NO3)2) = n(CaCO3) = 0,09 моль
n(Ca(NO3)2 · 4H2O) = n(Ca(NO3)2) = 0,09 моль
n(Na2CO3) = n1(Na2CO3) + n2(Na2CO3) = 0,09 + 0,06 = 0,15 моль
m(исх. смеси) : m(части) = 5 : 3 ⇒
nв см.(Na2CO3) = 5/3 · 0,15 = 0,25 моль
nв см.( Ca(NO3)2 · 4H2O) = 5/3· 0,09 = 0,15 моль

4. Вычислим массовую долю примесей
mв см.(Na2CO3) = n · M = 0,25 · 106 = 26,5 г
mв см.(Ca(NO3)2 · 4H2O) = n · M = 0,15 · 236 = 35,4 г
m(прим.) = 65 – 26,5 – 35,4 = 3,1 г
ω(прим.) = 3,1 : 65 = 0,0477 или 4,77%