Для решения данной задачи, необходимо знать состав и значения стандартных потенциалов реакций окисления-восстановления для никелевого и хромого электродов.
Сначала составим уравнения электродных процессов для каждого электрода.
Для никелевого электрода:
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e-
Для хромого электрода:
Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e-
Теперь, чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента, необходимо вычислить потенциалы каждого электрода и вычесть из них друг друга.
Для этого используется формула:
Ecell = Ered(cathode) - Ered(anode)
Где Ecell - ЭДС гальванического элемента,
Ered(cathode) - потенциал восстановления (редукции) катодного электрода,
Ered(anode) - потенциал восстановления (редукции) анодного электрода.
Теперь нужно найти значения потенциалов восстановления для каждого электрода.
Потенциал восстановления для никелевого электрода (Ered(nickel)) можно найти в таблице стандартных потенциалов восстановления (редукции):
Ered(nickel) = +0.25 В (положительное значение указывает на то, что реакция происходит спонтанно)
Потенциал восстановления для хромого электрода (Ered(chromium)) также находим в таблице:
Ered(chromium) = -0.74 В (отрицательное значение указывает на то, что реакция требует энергии для ее происхождения)
Теперь подставим значения в формулу для вычисления ЭДС гальванического элемента:
Ecell = Ered(cathode) - Ered(anode)
Ecell = 0.25 В - (-0.74 В)
Ecell = 0.25 В + 0.74 В
Ecell = 0.99 В
Таким образом, ЭДС гальванического элемента составляет 0.99 В.
Теперь составим уравнение электродных процессов для всей гальванической ячейки:
Ni(s) + 2Ni2+(aq) → 3Ni(s)
Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e-
В данном уравнении никель служит анодом, а хром - катодом. Как видно, при схематическом написании нашей ячейки, никель окисляется, а хром восстанавливается. Таким образом, он является гальваническим элементом.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
