Хімія 9 клас окисно відновні реакції

Для начала, составим уравнение реакции:
Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑

Теперь найдем массу сульфида натрия. Зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%:
140 г * 0,05 = 7 г

Найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. Для этого из таблицы Менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. Они равны 23, 32 и 1 соответственно. Затем сложим их, учитывая индексы:
M Na₂S = 23*2 + 32 = 78 г/моль
M H₂S = 1*2 + 32 = 34 г/моль

Зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества:
n = m/M
n Na₂S = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль
n Na₂S = n H₂S

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. По уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию задачи -- 0,09 моль. Составим пропорцию:
1 моль -- 22,4 л
0,09 моль -- х л
х = 0,09 * 22,4
х = 2,01 
ответ: 2,01 литра.

такие задачи легко решать используя формулу

 

число атомов элемента = (массовая доля * отсительная молекярная масса водорода * относительную плотность)/относительная атомная масса химического элемнта

 

поценты переведем в единицы. 85,71  или 0,8571

массовая доля водорода = 1-0,8571 =0,1429

 

N(C) = (0.8571 * 2 * 56)/12=8

 

N(H) = (0.1429*2*56)/1=16

 

C8H16

 

число атомов элемента(N) = (массовая доля(w) * отсительная молекярная масса водорода(по какому газу дана относительная плотность) * относительную плотность)/относительная атомная масса химического элемнта

N(Э) = (w * M * D)/A(Э)