Зачет no 3
реакции
признаки классификации
тип реакции
1. по числу и составу исходных
соединения
веществ и продуктов реакции
разложення
замещения
обмена
2. по тепловому эффекту
экзотермические
эндотермические
3. по изменению степени окисления окислительно-
восстановительные
реакцин(овр)
he obp
4. по агрегатному состояние
гомогенные
гетерогенные
5. по использованию каганатора
каталитические
некаталитические
6. по направлению
обратимые
• необратимые
7. по механізму
• ионные
радикальные
: кассифицировать уравнения
1. zn(oh)2 + hcl = zn(ohcl + h2o
2. 2ag20 - 4ag + o2
3. ch3cl + 2na 2 c2h6 + 2nacl
to so3 cs4
5. pb + 2 h2so4 = pbso4 + so2 + 2h2o
6. sio2(тв.) + 2naoh(тв.) - na2sio3 + h20 - 0
7. k2cr207 - 14hcl = 2crcl3 + 3cl2 + 2kcl + 2h20
8. fe(oh)2 + o2 + 2h20 - 4fe(oh)3
9. с6н6 +3 cl2 = c6h6cl6
10. 2ki(ж.) +cl2(г.) = 12(тв.) 42kcl(ж.)
11. h2s + pb(no3) = pbs + 2hno3
12. сн2-сн-сн-сн2 = (-сн2-сн-сн-сн2-)
13. 2nacl (тв.) + h2so4(конц.) = na2so4 +2hcl
14. n2 + 3h2 = 2nh3 +0
•
•
•
•
зачет no 6
и общество
и производство;
и сельское хозяйство;
и проблемы охраны окружающей среды;
и повседневная жизнь человека.​

Задача №3

1) Понятие 14,5М раствор означает, что в 1 л (1000 мл) раствора содержится 14,5 моль азотной кислоты. Так как объем раствора в 4 раза меньше, то есть 250 мл,, то в этих 250 мл содержится 14,5 /4 = 3,625 моль НNO₃.

2) Понятие 0,2М раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 0,2 моль азотной кислоты. Составляем пропорцию:

1000 мл раствора содержит 0,2 моль НNO₃

   Х мл раствора 3,625 моль НNO₃

Х = 1000*3,625/0,2 = 18125 мл = 18,125 л

ответ: 18,125 л

Задача №1

1) Находим массу раствора НCl^

m(HCl) = ρ * V = 1,19 * 45 = 53,55 г

2) Понятие 37,21% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 37,21 г растворенного вещества, поэтому составляем пропорцию:

  100 г раствора содержит 37,21 г вещества

53,55 г раствора Х г вещества

Х = 53,55*37,21/100 = 19,926 г

ответ: 19,926 г НСl

Объяснение:

Mr(Ba(NO3)2) = 137 + 14*2 + 16*6 = 261

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ba(NO3)2)  *100% = 16*6 / 261  *100% =37%

Mr(Ca3(PO4)2 =40*3 + 31*2 + 16*8 =310

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca3(PO4)2)  *100% = 16*8 / 310  *100% =41%

Mr(Al2(SO4)3) = 27*2+32*3 +16*12 =342

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Al2(SO4)3)  *100% = 16*12 / 342  *100% =56%

Mr(Ca(NO3)2 = 40 + 14*2 + 16*6 =164

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ca(NO3)2  *100% = 16*6 / 164  *100% = 58,5%

Mr(Na2SO4) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142

W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 23*2 / 142  *100% =32%

W(S) = Ar(S) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 32*1 / 142  *100% =22%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Na2SO4)  *100% = 16*4 / 142  *100% =46%

Mr(Ba(NO3)2) = 137 + 14*2 + 16*6 = 261

W(Ba) = Ar(Ba) *n / Mr(Ba(NO3)2)  *100% = 137 *1 / 261  *100% = 52%

W(N) = Ar(N) *n / Mr(Ba(NO3)2  *100% = 14*2 / 261  *100% =11%

W(O) = Ar(O) *n / Mr(Ba(NO3)2)  *100% = 16*6 / 261  *100% = 37%