какие процессы протекают на электродах образующегося гальванического элемента, если сплав никеля с хромом (ni - cr) попадает в кислый водный раствор, в котором нет кислорода?

Объяснение:

2HgO = 2Hg + O₂

Задача.  Какой объем кислорода можно получить из 243,04 г оксида ртути(II), если примеси в нем составляют 12% и выход продукта реакции составляет 90%. ответ округлить до тысячных.

Дано:

m'(HgO) = 243.04 г

ω(прим.) = 12% или 0,12

η(О₂) = 94% или 0,94

Найти:

Vпр.(О₂) - ?

Решение.

Находим массу чистого оксида ртути:

m(HgO) =  m'(HgO) - m'(HgO)*ω(прим.) = 243,04 г - 243,04 г*0,12 = 217 г

М(HgO) = 217 г/моль

Находим кол-во оксида ртути:

n(HgO) = m(HgO)/V(HgO) = 217 г/217 г/моль = 1 моль

Составляем УХР:

2HgO = 2Hg + O₂

Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(HgO)

n(теор.О₂) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

Находим практическое кол-во кислорода:

n(пр.О₂) = n(теор.О₂)*η(О₂) = 0,5 моль*0,94 = 0,47 моль

Vm = 22,4 л/моль

Находим практический объем кислорода:

Vпр.(О₂) = n(пр.О₂)*Vm = 0,47 моль*22,4 л/моль =  10,528 л  

ответ: 10,528 л

1.Химический знак элемента.Mg
2. Заряд и состав ядра атома.12 протонов,12 электронов,12 нейтронов
3. Электронное строение атома( распределение электронов по энерг. уровням, электронная и электронно - графическая формулы.₁₂²⁴Mg₂)₈)₂)
1s²2s²2p⁶3s²
4. Сравнить строение атома элемента с соседними элементами ( по периоду и подгруппе). Na имеет 1е- на внешнем уровне , поэтому обладает более сильными металлическими свойствами, Al имеет 3 e на внешнем уровне обладает более слабыми металлическими свойствами,Ве имеет меньший радиус по сравнению с маением и поэтому более слабый металл, напротив Са обладает большим радиусом нежли Mg
и соответственно обладает болле выраженными металлическими свойствами.
5. Формула высшего оксида, его характер (основный или кислотный).MgO - основной
6. Формула гидроксида, его характеристика.Mg(OH)2 - основание - нерастворимое, слабое, нелетучее,двухкислотное,неорганическое.
7. Формула газообразного водородного соединения.MgH2