Рамында 3 элемент бар. 2 натрий тұздарын

қ анализ кезінде, элементтердің массалық үлестері 1. при анықталды: біріншісінде 32.4 % натрий және 45,1 0, элемент первой оттегі; екіншісінде - 29,1 % натрий жане 30,4 % orreri. 29 1 % қ анализ үшін қандай тұздар алынғанын анықтау. были

2. бордың үлгісінің құрамында кальций карбонаты, магний карбонаты және карбонатсыз қоспалар бар. қоспалардың 2. обра массалық үлесі 38% құрайды. массасы 122,2г тен бордың магния үлгісіне тұз қышқылының артық мөлшерін қосқанда көлемі 19,2л (қ.ж.) тен газ бөлінді. примесе кислоты үлгідегі кальций карбонатының массалық ұлесін объемом аныҡтаңыз. кальция

3. тит ливиус өзінің маталы баулар туралы 3. в свою) айтады, оның бір ұшы сөндірілмеген әкпен және күкіртпен шнуры, қапталған. сумен суланған кезде бұл баулар жанған. известью осындай "тұтанғыш құрылғыларының" жұмыс калай түсіндіруге болады?

таких «за

4. қ реакциялар теңдеулерінде кейбір заттар мен 4 в урав коэффициенттер жазылмаған. бос орындарды толтырыныз. коэффиш- 1)… br2 = + 2…

2) 2naci + 2… = 2naoh + … + cl.

1) + br 3)… + 502 = 3co2 + …h3o

2) 2nacl

4) pb,o, + 4… = 3)… + 5 + 2рb(no3)2 + h2o

4) pb30, + 5)…nahco, = na1co, + … + h,o

5. молекулалық және иондық түрдегі реакциялар 5. напиш тендеулерін жазыңыз, олардың көмегімен келесі виде при өзгерістерді жүзеге асырыңыз:

h2sio,

sio2 si mg2si sih sio,

3 всего 25

h2sio​

неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi:
 А. ослабляется;
2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме:
Б. 2,6;
3) установите соответствие:
вещество: тип химической связи:
А. MgO ионная
Б. CH₄ 2. ковалентная полярная
B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная
Г. CuS 3. ионная
 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет:
В. "сухой лед" (CO₂)
5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная:
  Б. KMn⁺⁷O₄;
6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным:
находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34.
Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆)      ₁₆S  1s²2s²2p⁶
Сера  проявляет неметаллические свойства
формула водородного соединения в общем виде  H₂S
элемент сера находится в VI группе главной  подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16.
7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна:
А. 28,6%
формула оксида CaO
РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56  ω%(O)=16÷56×100%=28,6%

8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений.
СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1.   NH₃             
H ·×N×·H     
        ×
        ·
        H                                        / CI                     
2. MgCl₂                             Mg               
                                                 \ CI
3. Br₂       Br··Br   Br-Br


ТИП СВЯЗИ:
1. полярная ковалентная  связь 
2. ионная связь               
3.неполярная ковалентная связь

Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4.  Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.