Решите

1. при действии на смесь al и fe массой 11 грамм избытком раствора ncl выделилось 8,96 л.газа (н.у.) определите массовые доли исходной смеси металлов
2. сколько граммов раствора h2so4 с массой доли ее равной 0,2 следует добавить к 500 г. раствора этой кислоты с массовой долей h2so4 0,5 чтобы получить раствор h2so4 с массрвой долей ее ,равной 0,3

Добрый день! Рад, что вы обратились ко мне с вопросом. Давайте последовательно решим каждую задачу.

1. Нам дано, что при взаимодействии смеси AL и Fe массой 11 г с избытком раствора NCl выделилось 8,96 л газа (н.у.). Мы должны определить массовые доли исходной смеси металлов.

Для начала, давайте запишем уравнение реакции между AL и Fe с раствором NCl:
2Al + 3Fe + 6HCl -> 2AlCl3 + 3FeCl2 + 3H2

Из уравнения реакции видно, что для каждых 2 моль AL и 3 моль Fe выделяется 3 моль H2 газа.

Масса газа H2 выражается через его объем и плотность при нормальных условиях. Плотность газа в данном случае равна 0,089 г/л.

Объем газа H2 можно найти, зная, что его масса составляет 8,96 л/г и плотность газа равна 0,089 г/л:
V = m / P = 8,96 л/г / 0,089 г/л = 100,89 л
Получили, что V = 100,89 л.

Теперь найдем количество вещества H2:
n(H2) = V / Vm(H2) = 100,89 л / 22,4 л/моль ≈ 4,51 моль

Из уравнения реакции видно, что для 2 моль AL и 3 моль Fe выделяется 3 моль H2 газа, значит, для 4,51 моль H2 газа необходимо 3 моль Fe. Поскольку Fe и AL находятся в пропорции 3:2, то для 4,51 моль H2 необходимо 3,0067 моль Fe и 2,0044 моль AL.

Масса Fe вычисляется по формуле:
m(Fe) = n(Fe) * M(Fe),
где n(Fe) - количество молей Fe, M(Fe) - молярная масса Fe.

M(Fe) = 55,845 г/моль
m(Fe) = 3,0067 моль * 55,845 г/моль ≈ 167,56 г

Масса AL вычисляется аналогично:
M(Al) = 26,98 г/моль
m(Al) = 2,0044 моль * 26,98 г/моль ≈ 54,16 г

Таким образом, массовая доля Fe в исходной смеси равна:
%(Fe) = m(Fe) / (m(Fe) + m(Al)) * 100% = 167,56 г / (167,56 г + 54,16 г) * 100% ≈ 75,6%

Массовая доля Al в исходной смеси равна:
%(Al) = m(Al) / (m(Fe) + m(Al)) * 100% = 54,16 г / (167,56 г + 54,16 г) * 100% ≈ 24,4%

2. Для решения второй задачи нам дано, что нужно добавить некоторое количество раствора H2SO4 к 500 г раствора H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,5, чтобы получить раствор H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,3.

Пусть нам нужно добавить x г раствора H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,2.

Мы можем записать уравнение, используя закон сохранения массы:
m(H2SO4) + m(x г раствора H2SO4) = m(H2SO4 с массовой долей 0,3) + m(x г раствора H2SO4 с массовой долей 0,2),
где m - масса растворов.

Подставим известные значения:
500 г + x г = (500 г + x г) * 0,3 + x г * 0,2
500 г + x г = 150 г + 0,3x г + 0,2x г
500 г + x г = 150 г + 0,5x г

После преобразования уравнения получим:
0,5x г = 350 г
x г = 700 г

Таким образом, необходимо добавить 700 г раствора H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,2 к 500 г раствора H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,5, чтобы получить раствор H2SO4 с массовой долей H2SO4 0,3.

Надеюсь, что я помог вам решить эти задачи. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, обратитесь!