Составте конспект по тема кислород ​

Дано: Zn + H₂SO₄ конц.
wпр. = 10%
n(S) = 0,1 моль
Найти: m(Zn) обр.
Решение.
     Поскольку по условию в результате реакции цинка с концентрированной серной кислотой выделяется сера, предполагаем, что условия подобраны так(w≈50%), что реакция протекает согласно уравнению:
3Zn + 4H₂SO₄ = S↓ + 3ZnSO₄ + 4H₂O
Zn⁰ - 2e = Zn²⁺   |3        окисление, Zn⁰ - восстановитель
S⁶⁺ + 6e = S⁰     |1       восстановление, S⁶⁺ - окислитель
     Из уравнения реакции на 1 моль серы приходится 3 моля цинка.
n(Zn) = 3n(S) = 3*0,1 = 0,3 (моля)
     Масса цинка m(Zn) = n(Zn)*V(Zn) = 0,3*65 = 19,5 (г)
     Это масса чистого цинка. Его в образце (100%-10%) = 90%
     Составим и решим пропорцию:
19,5 г   90%
m(Zn)обр..г   100%
m(Zn)обр. = 19,5*100/90 = 21,(6) ≈ 21,7 (г)
ответ: 21,7 г

Дано: mр-ра = 200 г
w(CuSO₄) = 20%
Найти: m(CuSO₄*5H₂O); m(Н₂О)
Решение.
      Из формулы массовой доли вещества в растворе 
w(CuSO₄) = (m(CuSO₄)/mр-ра)*100%  найдем массу безводного сульфата меди: 
m(CuSO₄) = w(CuSO₄)*mр-ра/100% = 20*200/100 = 40 (г)
     Найдем массовую долю безводного сульфата меди в кристаллогидрате w₁(CuSO₄):
     Молярная масса безводного сульфата: М(CuSO₄) = 64+32+16*4 = 160 (г/моль)
     Молярная масса кристаллогидрата: M(CuSO₄) = 160+18*5 = 250 (г/моль)
w₁(CuSO₄) = M(CuSO₄)/M(CuSO₄*5H₂O) = 160/250 = 0,64
     Масса кристаллогидрата, в которой содержится 40 г безводного сульфата меди:
m(CuSO₄*5H₂O) = m(CuSO₄)/w₁(CuSO₄) = 40/0,64 = 62,5 (г)
     Масса воды, которую надо добавить:
m(H₂O) = mр-ра - m(CuSO₄*5H₂O) = 200 - 62,5 = 137,5 (г)
ответ: 62,5 г CuSO₄*5H₂O; 137,5г Н₂О