теплота пойдет на совершение работы и увеличение внутренней энергии
q = a +δu
a = p * δv = m/µ * r * δt
при изобарном увеличении объема v в 3 раза, температура увеличивается в 3 раза
δt = 3 t₀ - t₀ = 2 t₀
m/µ = 2 по условию (это число молей), тогда a = 4 * r * t₀
для одноатомного газа δu = 3/2 * m/µ * r * δt = 3/2 * 2 * r * 2 * t₀ = 6 * r * t₀
q = a +δu = 4 * r * t₀ + 6 * r * t₀ = 10 * r * t₀
r - универсальная газовая постоянная.
Объяснение:
1.
Ca(NO3)2 нитрат кальция
H2SO4 серная кислота
Ca(OH)2 гидроксид кальция
SiO2 оксид кремния
Са кальций
Al(OH)3 гидроксид алюминия
Hg ртуть
CaО оксид кальция
FeSO4 сульфат железа
P2O5 оксид фосфора(V)
CaCO3 карбонат кальция
H2CO3.
2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:
1) NaOH;
3. Установіть відповідність:
а) кислотний оксид 1) SO3
б) основний оксид 3) CaО
в) амфотерний оксид 4) ZnО
г) не є оксидом 2) Na2S
4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
в)Zn; г)Cu(OH)2.
5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:
3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.
6. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O
4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O
7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:
2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O
в) 1 моль;
8. Здійсніть перетворення:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2
Ca+O₂=CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O
9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль
AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃
n(NaCI)=0,9моль n(AgCI)=0,9моль
M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль
m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.
маса осаду при цьому утвориться 128,25г.
