26,88 литра CО2, 21,6 г Н2O
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2
Вычислим молярные массы воды и глюкозы:
Mr(C6H12O6)=12*6+12*1+6*16=180 г/моль
Mr(Н2O)=1*2+16=18 г/моль
Вычислим количество вещества глюкозы:
n(C6H12O6)=m(C6H12O6)/Mr(C6H12O6)=36г/180г/моль =0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
из 6моль CO2 получается 1 моль C6H12O6
из Х моль CO2 получается 0,2 моль C6H12O6
Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль CO2
Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:
V(CО2)=n(CО2)*V(A)=1,2моля*22,4 литра/моль=26,88 литра
По уравнению реакции, можем составить еще одну пропорцию:
из 6моль Н2О получается 1 моль C6H12O6
из Х моль Н2О получается 0,2 моль C6H12O6
Отсюда Х=0,2*6/1=1,2 моль Н2О
вычислим ее массу:
m(Н2О)=n(Н2О)*Mr(Н2О)=1,2*18=2800 грамма=21,6 г
Объяснение:
Дано:
m(технической ZnS )=200кг.=2000г.
ω%(ZnS)=92%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим массу цинковой обманки (сульфида цинка) в 2000г.92% :
m(ZnS)=ω%(ZnS)×m(технической ZnS)÷100%
m(ZnS)=95%×2000г.÷100%=1900г.
2. Определим молярную массу сульфида цинка:
M(ZnS)=65+32=87г./моль
3. Определим количество вещества сульфида цинка в 1900г.:
n(ZnS)=m(ZnS)÷M(ZnS)=1900г.÷87г./моль=22моль
4. Запишем уравнение реакции:
2ZnS+3O₂=2ZnO+2SO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(ZnS)=2моль n(O₂)=3моль
б)по условию задачи количество вещества:
n₁(ZnS)=22моль, значит n₁(O₂)=33моль
5. Определим объем кислорода количеством вещества моль. Для этого используем молярный объем Vm=22,4л./моль:
V(O₂)= n₁(O₂)×Vm=33моль×22,4л./моль=739,2л.
6. ответ: для обжига 200кг. цинковой обманки содержащей 92% ZnS потребуется 739,2л. кислорода.
