Объяснение:
Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5 г этого вещества на аноде выделилось 11,2 л (н.у) хлора
11,2 л хлора соответствует 0,5 моль
Если электролизу подверглась соль одновалентного металла
1моль 0,5 моль
2 MeCl > 2Me + Cl2
Если электролизу подверглась соль двухвалентного металла
0,5 моль 0,5 моль
MeCl2 > Me + Cl2
Если электролизу подверглась соль трехвалентного металла
0,33 моль 0,5
2 MeCl3 > Me + 3Cl2
Рассмотрим каждый вариант.
1). 42,5 г : 1 моль = М(МеСl) =42,5 г/моль
42,5 - 35,5 = 7 (металл литий) соль LiCl
2). 42,5 г : 0,5 моль = М(MeCl2) = 85 г/моль
85 - 71 = 14. Металла с такой атомной массой в ПСХЭ нет
3. Третий вариант также не правдоподобен
Таким образом, формула вещества LiCl
1) 2Cu + 02 = 2CuO (окислительно-восстановительная реакция)
2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)
3) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
5) H2SO4 + Ca = CaSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
6) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (не знаю, честное слово)
7) 2LiOH + H2SO4 = 2H2O + Li2SO4 (кислотно-щелочная реакция)
КOH + ZnCl2 = KCl + ZnOH (реакция осаждения)
2Ag + Cu(NO3)2 = 2AgNO3 + Cu (окислительно-восстановительная реакция)
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
H2SO4 + Al = AlSO4 + H2 (окислительно-восстановительная реакция)
FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 3NaCl (реакция обмена - правильно)
4P + 3 O 2 = 2P2O3 (окислительно-восстановительная реакция)
2KClO 3 = 2KCl + 3O2 (окислительно-восстановительная реакция)
Объяснение: Вроде бы всё правильно
