1) какой из оксидов не относится к кислотным?
1) оксид серы iv
2) оксид углерода iv
3) оксид серы ii
-
2)c каким из указанных веществ оксид серы vi взаимодействует?
1)co2
2) o2
3) cu(oh)2
4) naoh
-
3)c каким из указанных веществ взаимодействует раствор серной кислоты:
1) hg
2) ag
3) al
4) cu
-
4) конецентрированная серная кислота реагирует:
1) cu
2) al
3) fe
4) cr
-
5) ион водорода h+ является реактивом на определение:
1) so3 2-
2) ba 2+
3) so4 2-
4) na+

Дано:
m(р-ра AgNO₃)=100г
m(AgNO₃)=10,2г
m(р-ра Na₃PO₄)=50г
m(Na₃PO₄)=6,56г
Найти:
m(Ag₃PO₄)-?
Решение:
Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение))
Напишем уравнение реакции:
3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃
Находим химические количества:
M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль
n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль
M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль
Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему.
n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль
Находим массу осадка:
M(Ag₃PO₄)=419г/моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г
ответ: 8.38г.

Рассчитаем молярные массы безводного сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):

M (CuSO4) = 160 (г/моль).

M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г CuSO4

в 100 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится   X г CuSO4

250/160 = 100/х; х=100*160/250=64 г

Найдем массу раствора:

м(раствора) = м(вещества) + м(растворителя)

м(раствора) = 100г + 500г = 600г

Вычислим массовую долю сульфата меди в растворе:

W(CuSO4) = 64г/600г = 0,11 или 11%

ответ: массовая доля сульфата меди в растворе = 0,11 или 11%.