Сколько граммов фенолята калия можно получить взаимодействием избытка гидроксида калия с11,75 г фенола,если доля выхода продукта реакции состовляет 80% от теоретически возможногосколько граммов фенолята калия можно получить взаимодействием избытка гидроксида калия с11,75 г фенола,если доля выхода продукта реакции состовляет 80% от теоретически возможного

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию:

C6H5OH + KOH → KC6H5O + H2O

Из уравнения реакции видно, что для образования фенолята калия (KC6H5O) из фенола (C6H5OH) и гидроксида калия (KOH) требуется 1 моль фенола и 1 моль гидроксида калия.

Шаг 1: Посчитаем количество молей фенола в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество молей вещества, m - масса данного вещества, M - молярная масса вещества.

M(C6H5OH) = 94 г/моль

n(C6H5OH) = 11,75 г / 94 г/моль ≈ 0,125 моль

Шаг 2: Поскольку в задаче сказано, что доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, то для нахождения массы фенолята калия необходимо умножить количество молей фенолята калия на его молярную массу и на долю выхода продукта:

M(KC6H5O) = 162 г/моль

Масса фенолята калия = n(KC6H5O) * M(KC6H5O) * доля выхода продукта

n(KC6H5O) = 0,125 моль (по уравнению реакции)

Масса фенолята калия = 0,125 моль * 162 г/моль * 0,8 ≈ 16,2 г

Таким образом, при взаимодействии избытка гидроксида калия с 11,75 г фенола и доле выхода продукта реакции в 80%, можно получить около 16,2 г фенолята калия.