Объяснение:
а) CuCl₂:
Первая стадия гидролиза:
CuCl₂ + HOH ⇄ CuOHCl + HCl - Молекулярное уравнение
Cu²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение
Cu²⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза:
CuOHCl + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + HCl - Молекулярное уравнение
CuOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻ - Полное ионное уравнение
CuOH⁺ + H₂O ⇄ Cu(OH)₂↓ + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
б) (NH₄)₂SO₄:
Первая стадия гидролиза:
(NH₄)₂SO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄HSO₄ - Молекулярное уравнение
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ - Полное ионное уравнение
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Вторая стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H₂O ⇄ NH₄OH + H₂SO₄ - Молекулярное уравнение
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + 2H⁺ + SO₄²⁻ - Полное ионное уравнение
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺ - Краткое ионное уравнение
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
Пользуясь таблицей растворимости, можно составить ионное уравнение. Для этого берут две растворимые в воде соли, их записывают в левой части уравнения, а в правой должны быть те ионы, которые выходят из сферы реакции, т.е. образуют нерастворимый в воде осадок:
Вa^+2(NO3)2^-+Na2^+SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+NO3^-
полное ионное уравнение:
Ba^+2 +2NO3^- +2Na^+ +SO4^-2 = BaSO4 + 2Na^+ +2NO3^-
Для того, чтобы составить сокращенное ионное уравнение, необходимо исключить из левой и правой частей уравнения те ионы, которые не принимают участие в реакции:
Ba^+2 +SO4^-2 = BaSO4
По таблице растворимости напротив сульфата бария стоит буква Н
