ионная. образуют решетку Ионы.
физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)
примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.
молекулярная.
образуют решетку молекулы.
св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.
примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд
металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.
физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.
примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.
Дано:
m(смеси Mg + Cu)=64г
V(H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
m(Mg)-? m(Cu)-?
n(Mg)-? n(Cu)-?
1. С соляной кислотой будет взаимодействовать только магний:
Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
2. Определим количество водорода в 10л.:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm
n(H₂)=10л.÷22,4л./моль=0,45моль
3.
По уравнению реакции:
n(Mg)=1моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Mg)=0,45моль n₁(H₂)=0,45моль
4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,45моль:
M(Mg)=24г./моль
m(Mg)=n₁(Mg)xM(Mg)
m(Mg)=0,45мольх24г./моль=10,8г.
5. Определим массу меди:
m(Cu)=m(смеси Mg + Cu)-m(Mg)
m(Cu)=64г.-10,8г.=53,2г.
6. Определим молярную массу меди и ее количество вещества в 53,2г.:
M(Cu)=64г./моль
n(Cu)=m(Cu)÷M(Cu)
n(Cu)=53,2г÷64г./моль=0,8моль
7. ответ: в 64г.смеси магния и меди:
масса магния 10,8г и количество вещества 0,45моль;
масса меди 53,2г и количество вещества 0,8моль
