32 ,
назовите следующие углеводороды (по июпак)
hc≡c- ch2- ch- ch3 ch3-ch2-ch-ch2-ch3
ch3 c2h5
напишите структурные формулы следующих углеводородов:
транс-бутен-2 2-метил-1,3-бутадиен (изопрен)
напишите формулы одного гомолога и одного изомера для вещества и назовите их:
ch3-ch=c- ch3
ch3
напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
caco3  cac2  c2h2  c2h4  c2h5cl бутен

циклобутан

:
из 26,88 л ацетилена получили 24 г бензола (н. сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?

​

Уважаемый ученик,

Давайте пошагово рассмотрим каждый вопрос и найдем ответы на них.

1. Название следующих углеводородов (по иупак):
- HC≡C-: этилен (C2H4)
- CH2-CH-: этилен (C2H4)
- CH3-CH2-CH-CH2-CH3: пентан (C5H12)
- CH3-C2H5: этанол (C2H6O)

2. Структурные формулы следующих углеводородов:
- Транс-бутен-2: CH3-CH=CH-CH3
- 2-метил-1,3-бутадиен: CH3-C(CH3)=CH-CH=CH2

3. Формулы одного гомолога и одного изомера для вещества CH3-CH=C-CH3:
- Гомолог: CH3-CH2-C≡CH
- Изомер: CH3-C≡C-CH3 (пропин)

4. Уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
- Caco3 → Cac2: CaCO3 + C → CaC2 + CO2
- Cac2 → C2H2: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2
- C2H2 → C2H4: 3C2H2 → C2H4 + C6H6
- C2H4 → C2H5Cl: C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2 → C2H5Cl
- C2H5Cl → бутен: C2H5Cl + KOH → C2H4 + H2O + KCl

5. Циклобутан: C4H8

6. Для решения этой задачи, нам нужно знать соотношение между объемом газа и его массой. Допустим, что при заданных условиях масса бензола составляет 24 г.

Мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы найти количество молей ацетилена, и затем сконвертировать его в граммы бензола.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Давайте предположим, что давление и температура неизменны и равны 1 атм и 273 К соответственно.

Теперь, используя данные из условия задачи, мы можем перейти на рассчет:

Объем ацетилена (V) = 26,88 л
Температура (T) = 273 K
Универсальная газовая постоянная (R) = 0,0821 атм*л/моль*К

Выразим количество молей ацетилена (n) из уравнения состояния идеального газа:
n = PV / RT = (1 атм * 26,88 л) / (0,0821 атм*л/моль*К * 273 K)

n ≈ 1,125 моль

Теперь используем молярную массу ацетилена (отношение массы к количеству молей) для нахождения массы ацетилена:
Молярная масса ацетилена (C2H2) = 2 * масса углерода + 2 * масса водорода = (2 * 12,011) + (2 * 1,008) = 26,038 г/моль

Масса ацетилена (m) = количество молей (n) * молярная масса (M) = 1,125 моль * 26,038 г/моль ≈ 29,3 г

Теперь, чтобы найти процент выхода, мы можем использовать формулу:
Процент выхода = (фактическая масса / теоретическая масса) * 100
Процент выхода = (24 г / 29,3 г) * 100 ≈ 82%

Таким образом, фактический выход бензола составляет около 82% от теоретического выхода.

Надеюсь, эти объяснения и пошаговые решения помогли вам разобраться в вопросах и получить нужные ответы. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Удачи в учебе!