1.2.1. по заданной схеме, в соответствии с номером варианта
(табл. 2) составить молекулярное уравнение процесса, подобрав в нём стехиометрические коэффициенты методом электронно-ионного , используя схему участия частиц среды в процессах окисления и восстановления (табл. 3) .
1.2.2. указать вещества – окислитель и восстановитель, а также
полуреакции окисления и восстановления, составляющие данный процесс в целом.
1.2.3. все этапы решения (подбора коэффициентов) выписать
без сокращений, обосновать их применением соответствующих принципов (см. примеры 1–3).
1.2.4. полученные ионно-молекулярное и молекулярное уравнения выписать после всех расчётов и действий в конце,
как ответ по .

feso4 + j2 + na2hpo4 → fe2(hpo4)3 + na2so4 + naj

1. Напишем уравнение реакции 
СН4=С+2Н2 
2. Определим вес 1 моль метана (СН4)=12+4*1=16 г 
3. Определим количество моль метана = 24/16=1,5 моль 
4. По уравнению реакции из 1 моль метана получается 1 моль углерода, следовательно из 1,5 моль метана получится 1,5 моль углерода. 
5. Определим массу углерода с учетом 96% выхода реакции=1,5*12*96/100=17,28 г. 
Вопрос 4 
1. Определим массу 1 моль углеводорода =15*2=30 г 
2. Определим вес углерода в углеводороде=30*80/100=24 г 
3. Определим количество атомов углерода в молекуле углеводорода=24/12=2 шт. 
4. Определим количество атомов водорода в молекуле углеводорода=(30-24)/1=6 шт 
5. Формула углеводорода - С2Н6 - это этан

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)