При взаимодействии 10 грамм водорода с серой образовался сероводород. определите количество, объем и массу сероводорода.

 
Li 

+3 ) )
    2 1
Na
+11 )  )  )
      2 8 1
Радиус атома лития меньше, чем у атома натрия. Металлические свойства сильнее выражены у того атома, который легче отдает электроны с внешнего энергетического уровня, а легче отдает электроны Na, так как расстояние от ядра до внешнего энергетического уровня у него больше. У Na металлические свойства выражены сильнее,чем у Li.

Mr(вещ-ва) =   плотность по водороду Х Mr (H2) = 22Х2 = 44
Mr (ЭО2) = 44
Mr(ЭО2) = Ar(Э) + 2Ar(O) 
44 =  Х + 2*16
Х = 44-32 = 12
Ar(C) = 12
 Высший оксид углерода -  СО2 - углекислый газ

1)   а) F - F;   H - F;   F - O - F

 

В случае молекулы фтора связь ковалентная неполярная ("чисто ковалентная"), т.е. смещение электронной плотности не происходит.

 

В случае HF связь ковалентная полярная (т.е. она не чисто ковалентная, в ней 70% ковалентности, 30% ионности), т.е. происходит смещение электронной плотности к атому фтора, на нём эффективный (частичный) отрицательный заряд.

 

В случае фторида кислорода электронная плотность смещается к фтору от кислорода, но разность в ЭО не очень большая, так что связь не сильно полярная.

 

б) Аналогично, что и в а:

 

Cl - Cl;  H - Cl;    S - Cl (электронная плотность смещается к хлору).

 

2)

 

а) O = O (это условная формула, на самом деле у кислорода двойная связь и 2 неспаренных электрона, ведь кислород "парамагнитен", т.е. втягивается в магнитное поле).

 

б) Cl - O - Cl (электронная плотность смещается от хлора к кислорода, это оксидхлора(I))

 

в) H - O - O - H (электронная плотность смещается к атому кислорода как более ЭО элементу)

 

б) P ≡ P (ковалентная неполярная)

     

H - P - H (ковалентная неполярная)

      |

     H     

 

Cl - P - Cl (ковалентная полярная, электронная плотность смещается к хлору)

       |

      Cl