подробно расписать решение

смешали два раствора, содержащих соответственно серную кислоту массой 196 г и гидроксид кальция массой 222 г. вычислите массу образовавшейся соли

кусочки натрия массой 16г обработали раствором серной кислоты массой 70. вычислите массу образовавшегося водорода.

​

ответ:

420г.

объяснение:

n(h2so4) =196/98=2моль

n(ca(oh)2)=222/74=3 моль

ca(oh) 2+hwso4=caso4+2h2o

1моль 1 моль

ca(oh) 2-в избытка, решаем по h2so4,

переписываемся уровнение, т.к при избытке

оснавная образуется оснавная соль

2ca(oh)2+h2so4=(caoh)2so4+h2o

на 1 моль h2so4 находится 1 моль

n(cоли)=n(h2so4)=2 моль

mr(caoh) 2so4=210

m(соли)=210*2=420г.

среда щелочная