Эд вариант 1
1)к неэлектролитам относят,почему?
а)гидроксид натрия б)хлорид натрия в)сульфат бария г)оксид углерода(iv) д)серная кислота
2)все ионы являются анионами в ряду назовите их
а)cl- ,so4 2-, no3-
б)cl-, h+, k+
в) h+, na+, ca 2+
г) co3 2-, ca 2+, no3 -
3) наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль.докажите
а) хлорида алюминия б)нитрата магния в) карбонат кальция г)серной кислоты

Первая задача:

Дано: 
n (NH3) = 1,5 моль 
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г 

                  Найти: w (вых. (NH4)2SO4))

 
                                                       Решение: 
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г 
Найдем теор. массу : 
 (25,5 г)                          ( x г)             
2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4
  (34 г )                         (132 г )
    
   Пропорция:          
 25,5 г x г 
  34 г 132 г

Находим неизвестное:

 х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г 
Ну и рассчитаем выход продукта реакции: 

w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%

1)H2SO4 , HNO3

2)CuO - Cu(OH)2

CaO - Ca(OH)2

3) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O

Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4

4) кальций, сернистый газ

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

кальций + вода = гидроксид кальция + водород

SO2 + H2O = H2SO3

сернистый газ + вода = сернистая кислота

5) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

27.4

массу делиим на молярную массу и узнаем сколько бария вступило в реакцию

27,4 / 137 = 0.2 моль

из одного моль бария получилось один моль гидроксида бария и один моль водорода

из 0.2 моль соответственно 0.2 моль

масса гидроксида бария равна молярная масса умножить на количество вещества (0.2)

171 *0.2=34.2 грамма гидроксида бария

объем водорода = 0.2 *22.4=4.48