ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
98 г 142 г
1.Согласно уравнения и закона сохранения массы видим,что при взаимодействии 98 г кислоты образуется 142 г ее соли
2.А теперь допустим,что это чистая масса кислоты в растворе:
98 г кислоты - это 10%, а
х г раствора_____100%, откуда х=98*100/10=980 г
3.Теперь от этой массы раствора отнимем массу кислоты и получим массу воды,которая останется и массой в растворе с полученной после реакции соли:980-98=882 г
4.А сейчас сложить массу воды и соли,получим массу раствора с солью:
m2(раствора)=m(Na2SO4)+m(H2O)=142+882=1024 г
5. И отнеся массу соли к массе нового раствора(m2(раствора),получим массовую долю соли:
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/m2(раствора)=142/1024=0,14 или 14%
