Вариат it

n+1 дайте характеристику лития по плану: 1. положение элемента в пс;

2. строение атома;

3. принадлежность к классу элементов (металл, неметалл,
переходный металл):

4. сравнение элемента с соседями по периоду;

5. сравнение элемента с соседями по подгруппе:

6. формула высшего оксида и его характер (основный,
кислотный, амфотерный):

7. формула высшего гидроксида и его характер (основание,
кислота, амфотерный гидроксид);

2 доказать амфотерность гидроксида цинка.

3 осуществить цепочку превращений:

р—р,0, -н,ро-кро- li,po,

назовите вещества в цепочке, укажите типы реакций. к первой реакции составьте электронный , к
четвёртой - полное и сокращённое ионное уравнение,

n4 определите массу осадка, который будет получаться при взаимодействии раствора сульфата железа (ii)
с раствором гидроксида натрия массой 6,4ги массовой долей вещества в нём 25"? ​

ответ: 1)-2, 2)-1, 3)-1 (Потому что все элементы в формулах неметалы. )

4)-2, 5)-2 (т.к. основания-сложные в-ва, состоящие из мет. и гидроксильной группы OH), 6)-2, 7)-

CH4=1  

O2=2

CO2=1

H2O=2

ответ 1+2+1+2=6. ответ: 3, 8)-Эта реакция замещения, т.к. эта реакция между простым и сложным веществом, в результате которой атомы простого вещества замещают один из атомов в сложном веществе. ответ:2.  9)-

Массовая доля (в%) калия в сульфате калия составляет:  

а) 44,8  

б) 30,7  

в) 49,4  

г) 41,0

w(K2SO4)= 78/174=0.448 или 44.8%. ответ:1

10)-А2,Б5,В6

11)-2,4,3,5

12)-Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ( железо, соляная кислота, хлорид железа (2), водород, реакция замещения)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (хлорид железа (2), гидроксид натрия, гидроксид железа (2), хлорид натрия, реакция обмена)

Fe(OH)2 = FeO + H2O (гидроксид железа (2), оксид железа (2), вода, реакция разложения)

FeO + Н2 = Fe + Н2O ( оксид железа (2), водород, железо, вода, реакция восстановления)

Расположите по мере усиления основных свойств: анилин, гидроксид калия, аммиак, метиламин, n-нитроанилин.

n-нитроанилин⇒анилин⇒аммиак⇒метиламин⇒гидроксид калия

Каким образом проявляются основные свойства метиламина?

                                                                   H

                                                                    |

Основные свойства метиламина СН₃→N: проявляются за счет нали-

                                                                    |                                                                                                                      H

чия неподеленной электр. пары на атоме азота (показано в формуле двумя точками). Метил-радикал (СН₃-) увеличивает электр. плотность на атоме азота за счет +I-эффекта. Именно поэтому электр. пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном (Н⁺).