1. Определите условия смещения химического равновесия реакции:
2HCl(газ) <--> H₂(газ)+Cl₂(газ)- Q в сторону образования хлороводорода HCl:
в)увеличение концентрации водорода
г)увеличение концентрации хлора
2.Решите задачу: Определите скорость химической реакции, уравнение которой Мg+2HCl=MgCl₂+H₂(стрелка вверх) ,при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с. на 0, 04 моль/л.
Дано:
Δс = 0,04 моль/л
Δt = 10 с
V (с хвостиком, как скорость в физике пишется) = Δс
Δt
V = 0,04 моль/л : 10 с = 0,004 моль/л*с
ответ: 0,004 моль/л*с
3.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C₃H₆(газ)+H₂(газ) <-->C3H₈(газ)+Q
а) при увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества
Если реакция экзометрическая, то повышение температуры сместит химическое равновесие и ускорит реацию разложения С3Н8, т.е равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ, т.е. тех, которые были взяты для получения С3Н8, а конкретно С3Н6 и Н2)
1)верно только А
1. Дано химическое уравнение реакции: 1) 2NO+O₂ <--> 2NO₂+ Q
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а)при повышении температуры - влево
б)при увеличении концентрации исходных веществ - вправо
в)при повышении давления - вправо (если реакция протекает с уменьшением химического количества вещества (в нашем случае 3 моль вступивших в реакцию веществ и 2 моль образовавшихся) , то наблюдается уменьшение давления. В этом случае повышение давления ускорит реакцию образования оксида азота (IV) и приведет к смещению равновесия вправо)
2. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции (т.е. вправо):
а) SO₂(газ)+H₂O <-->H₂SO₄+Q (если реакция экзометрическая, то уменьшение температуры приведет к смещению равновесия вправо)
3. Укажите условия образованию NO по реакции: N₂)газ)+O₂(газ) <--> 2NO(газ)- Q
1)повышение температуры и повышение давления
