Вычислить количество вещества всех элементов в фосфорной кислоте которая содержит 12,04×10 (23 степени ) молекул

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество

это очень просто) главная здесь формула:

W (массовая доля растворенного вещества) = m растворенного вещества / m раствора  * 100 %

из чего состоит масса раствора? логично, что туда входит сумма массы растворителя (воды, например) и массы того вещества, которое было растворено в нём (сахар, например).

заполняем таблицу

первая строка: масса раствора = масса растворителя + масса растворенного вещества = 12 + 88 = 100 г. массовая доля раств. вещества (W) = 12 / 100 *100 % = 12 %

вторая строка: подставляем данные всё в ту же формулу, где х - масса раствора

45/х *100 % = 2  х=2250 г.   значит масса растворителя = масса раствора - масса растворенного вещества = 2250 - 45 = 2205 г.

третья строка: масса растворителя = 326 - 76 = 250 г.

W = 76 / 326 * 100 % = 23,3 %

четвертая строка: х - масса растворенного вещества

х/725 * 100 % = 20   х= 145г.

и масса растворителя = 725 - 145 = 580 г.