Вводу поместили 80г смеси кальция с неметаллическами примесями.
массовая доля кальция в смеси 10%. определить объем выделевшего водорода, если выход газа составил 90% от теоретически возможного. ​

дано

m(ppa  KOH) = 300 g

W(KOH) = 20%

m(ppa H3PO4) = 300 g

W(H3PO4)= 20%

m(K3PO4)-?

m(H2O)-?

m(KOH) = m(ppa KOH) * W(KOH) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

M(KOH) = 56 g/mol

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 60 / 56 = 1.07 mol

m(H3PO4) = m(ppa H3PO4) * W(H3PO4) / 100% = 300 * 20% / 100% = 60 g

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 60 / 98 = 0.61 mol

n(KOH) > n(H3PO4)

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O

n(H3PO4) = n(K3PO4) = 0.61 mol

M(K3PO4) = 212 g/mol

m(K3PO4) = n(K3PO4) * M(K3PO4) = 0.61 * 212 = 129.32 g

n(H3PO4) = 3n(H2O)

n(H2O)  = 3 * 0.61 = 1.83 mol

M(H2O) = 18 g/mol

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1.83 * 18 = 32.94 g

ответ 129.32 г , 32.94 г

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль