Какая масса нитрата алюминия можно получить из 268г 10% раствора соли тетрагидратаалюмината калия

решения №1 (с молями)

По условию задачи известно, что железо и сера реагируют в соотношении 7 : 4, значит, с 14 г серы должно прореагировать 14 : 4 * 7 = 24,5 г железа, следовательно, железо - в недостатке. По железу и будем проводить расчеты.

14г          х г

Fe + S = FeS

1 моль    1 моль

56 г/моль  88 г/моль

M(Fe) = 56 г/моль

M(FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль

m(FeS) = (14 г * 88 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 22 г

решения №2 (без молей)

С 14 г железа прореагирует 14 : 7 * 4 = 8 г серы.

14 - 8 = 6 г серы не прореагировало.

Применяя закон сохранения массы (сколько грамм веществ прореагировало, столько грамм продуктов и получилось), получается:

m(FeS) = m(Fe) + m(S) = 14 + 8 = 22 г.

1) CH4 + 3Cl2= CHCl3 + 3HCl
n (CH4)= 4,48: 22,4= 0,2 моль
n(Cl2)= 3 n(CH4)= 0,6 моль
V (Cl2)= 22,4 * 0,6 = 13,44 л
2) 
n (CHCl3) = n(CH4) = 56:22,4 = 2,5 моль
M (CHCl3) = 12+1+35,5*3= 119,5 г/моль
m(CHCl3) = 119,5 * 2,5 = 298,75г это теоретический выход
практический выход = 23900/ 298,75 = 80 %
3) С9H20 + 14 O2= 9 CO2 + 10 H20
V(CO2) = 9 V (C9 H20) = 9,5 *9= 40,5 л 
n (CO2) = 40,5 \ 22,4 = 1,8 моль
СO2+2KOH = K2CO3 + H2O
n( KOH) = n (CO2) = 1,8 моль
m( KOH) = 1,8 * 56= 100,8 г
m р-ра ( KOH) =10080/ 23= 438 г
V  р-ра ( KOH) =438 / 1,05= 417л