Кто понимает по , . решите вот эту с дано и всеми объяснения ми и формулами.
какая масса жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 90%, может быть получена, из 800 килограмм карбонат кальция.

ответ: 497,7 кг

Объяснение: CaCO3= CaO+CO2

Молекулярная масса CaCO3 М (CaCO3)=40+12+3•16=100

Молекулярная масса CaO М=40+16=56

Составляем пропорцию

Из 100 (г) CaCO3 при прокаливании образуется 56 (г) CaO (оксида кальция)

Из 800 (кг) -  Х (кг)

Х=(800•56)/ 100=448 (кг)

По условию

90% - это 90 кг CaO – содержится в 100 кг жженой извести

  448 кг – в х (кг) жженой извести

ответ х= 497,7 кг жженой извести образуется