1.

1.рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке,формула которого nh³

дано: решение.

nh³ 1: рассчитаем относительную молекулярную массу аммиака:

мr(nh³) = ar (n) +3*ar (h) = 14 +3 *1 =17

w(n) = ?

w(h) = ?

2.найдём массовую долю азота в веществе:

w(n) = = = 0,8235,или

82,35%

3.вычислим массовую долю водорода в аммиаке:

w(h) = 1 - w(n) = 1 - 0,8235% = 0,1765,или 17,65%

ответ: w(n) = 82,35%,w(h) = 17,65%

Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2).
2NaOH + H2S → Na2S + 2H2O (1)
NaOH + H2S → NaHS + H2O (2)
n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
n(H2S) = 20/34 ≈ 0,59 моль
По уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль NaOH.
Следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. Из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия.
Вычислим массу гидросульфида натрия:
m(NaHS) = 0,5*56 = 28 г

Водород – самый легкий газ. Для того, чтобы проверить водород на чистоту, пробирку, наполненную водородом, держа отверстием вниз, необходимо поднести к пламени горелки. Чистый водород сгорает спокойно с характерным звуком «п-пах»

Для получения водорода используем аппарат Киппа, в пробирку вносим несколько гранул цинка, добавляем 2-3 мл разбавленной  соляной кислоты. В течение около минуты даем выделившемуся газу свободно выходить (этот водород будет содержать примеси воздуха), затем конец газоотводной трубки подводим к горлышку пробирки, предварительно наполненной водой и перевернутой в чашке с водой. При заполнении пробирки газом, закрываем ее пробкой и вынимаем из чашки с водой.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2