Определите массу раствора, содержащего 12% гидрогсида натрия, который может прореагировать со 43,2 г. сульфата алюминия. определить массу соли, которая при этом образуется.

решите

N(0) + 3е = N(-3) - восстановление

S(-2) - 6е = S(+4 ) - окисление

S(+6) + 2е = S(+4)  - восстановление

Cl(-1) - 1e = Cl(0)  - окисление

Mg(+2) + 2e = Mg(0) - восстановление

Объяснение:

Я запоминал так, если перед нами окислитель, значит процесс восстановление, если перед нами восстановитель, значит процесс окисление

Восстановитель - повышает степень окисления (отдаёт электроны)

Окислитель - понижает степень окисления (принимает электроны)

Процесс окисления - увеличение степени окисления, в следствии отдачи электронов

Процесс восстановления - уменьшение степени окисления, в следствии принятия электронов

 масса  соли  3,23 г  

Объяснение:

Этановая  кислота это уксусная  кислота:

 СН3СООН   +  KOH  =  CH3COOK  +  H2O

 20 г  10%  раствора  этановой  кислоты  будут содержать  2 г кислоты.

Молярная  масса уксусной  кислоты  составляют 60 г/моль.  Отсюда  масса этановой кислоты  2 г  соответствуют  0,033 моль.

По  уравнению все  исходные  вещества  и продукты  реакции  взяты в эквимолярном количестве.  Поэтому  количество  соли  ацетата калия  тоже  0,033  моль.  Молярная  масса  ацетата калия  98 г/моль.

Вычислим  массу  соли   m(CH3COOK) = 98 г/моль х 0,033 моль = 3,23 г